氧气制取及性质实验报告(中)教．《氧气的制法与性质》实验报告一、实验目的与要求掌握实验室制备氧气与氧气性质实验的操作；1.初步学会本实验的演示教学方法。2.二、实验原理△↑+K2KMnO1.高锰酸钾法：MnO+MnO24224MnO↑O+O2.过氧化氢法：2HO2H222223.氧气的性质：（1）物理性质：在通常状况下，O为无色无味的气体。在标准状况下，O22的密度（1.429g/L）比空气的平均密度（1.293g/L）大。不易溶于水（每升水溶解O约30mL），所以，氧气采用排水法收集。2（2）化学性质：氧气的化学性质很活泼。它不仅可以助燃，而且在点燃或高温条件下可以和大多数金属、非金属发生反应，放出大量热。本次实验主要通过观察金属Fe、非金属C、S、以及石蜡在O中燃烧的实验现象及反应产物来验2证O支持燃烧的化学性质。2三、仪器、材料与药品硬质大试管、抽滤瓶、分液漏斗、玻璃弯管、酒精灯、火柴、水槽、集气瓶、毛玻璃片、橡皮软管、铁架台、玻璃棒、药匙、脱脂棉、托盘天平、燃烧匙、大烧杯、坩埚钳、细砂、试管及试管架；MnO、KMnO、30%HO、硫黄、木炭、铁丝、蜡烛、澄清石灰水。2224四、实验步骤1.氧气的制备与收集（1）过氧化氢分解制备法①安装实验装置如图：a、检查装置气性；②实验步骤：,用带有分液漏斗的塞子塞住烧、在蒸馏烧瓶中加入0.5-1.5gMnOb2、c）；与水各20mL稀释为质量分数15%瓶，分液漏斗中加入HO（22。反应开始后，待气泡快速、均匀冒出用排水法收集（氧气不溶于水）表当集气瓶冒出第一个大气泡时，时开始收集，此时管中空气已排尽，示已集满，这时用毛玻璃片盖住瓶口，移除水面，如此连续收集四瓶。、打开分液漏斗的活塞后，可以观察到有气泡迅速冒a③实验现象描述：、同时观察到蒸馏烧瓶中出现烟雾。b出；、过氧化氢与滴入蒸馏烧瓶中与二氧化锰（催化剂）接触，a④现象分析：从而看到水槽中气泡迅速冒迅速分解产生大量氧气和水蒸气形成了雾，出；b、蒸馏烧瓶中产生了大量气体，二氧化锰固体颗粒被气流冲起形成烟。、过氧化氢用前要用蒸b、控制好滴加过氧化氢的速率；a⑤关键技术：以免气体漏斗口一定要保持在液面以下，c、馏水稀释至15%左右。从漏斗排出，影响实验的进行。、溶液中过氧化氢过少，反应太慢，过多则因反应剧烈⑥安全性分析：a、c、过氧化氢制氧气不用加热，常温下即可反应；b而引起喷发事故；反应后的产物是氧气和水，不会污染环境，是一种比较绿色的制备氧对皮肤有强烈的腐蚀作用，操作时应HO的气的化学方法；d、30%22戴上防护手套。KMnO2（）加热分解制备法4．①安装实验装置如图：a、检查装置气密性；②实验步骤：、c克KMnO加入硬质试管中，管口放脱脂棉，塞进单孔塞；b、取104、用排水d点燃酒精灯后，先预热试管，然后集中在试管的中下部加热；、排空法需用带火星的e法或向上排空气法收集（氧气比空气密度大）；木条验证氧气是否已经集满，若木条复燃，则集满，否则需要继续收集。颗粒在加热KMnOa、观察到③实验现象描述：4、伴随有少量烟产生。时有强烈的迸裂；b、在加热时，颗粒容易迸裂而从导气管冲进水槽，或致导气a④关键技术：时，缓缓向KMnO、加热管堵塞，因此要在试管口放一团脱脂棉；b4、将导c后移动酒精灯，保证高锰酸钾能够充分反应，增加氧气产量；气管伸至集气瓶底部，尽量排尽空气。、用高锰酸钾分解制氧气的优点是不用催化剂，热分解的a⑤安全性分析：b、加热时应将试管向下倾斜。温度要比氯酸钾法低；)(茶庄定点收利息以上步骤可以记为：查—装—定—点—收—离—熄----检查装置的气密性查装药品----装把试管固定到铁架台上定----先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因(点----点燃酒精灯加热)冷热不均炸裂试管收集气体（可以使用排水法、向上排空气法）收----把导管从水槽中取出（如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，离----但是最好先取出导管在盖上玻片）熄灭酒精灯----熄的性质2.O2点燃硫在氧气中的燃烧(1):S+OSO22①实验步骤：取一洁净的燃烧匙，放入少量硫磺粉，酒精灯上加热O至燃烧，然后将燃着的硫匙缓缓伸进有的集气瓶中。2．、硫磺粉在酒精灯上加热至燃烧时，在黑a②实验现象：Ob色背景下看到：发出微弱的淡蓝色火焰；...