化学必修1知识点第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开蒸发酒精灯、皿、玻璃棒①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体2/3不超过容积NaCl（HO）2固固+结晶溶解度差别大的溶质分开NaCl（NaNO）3升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I（NaCl）2固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯三碰；二低、①一角、②沉淀要洗涤；③定“无损”量实验要）NaCl（CaCO3液液+萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗④上内外大气相通;层液体从上口倒出从溴水中提取Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱Na和CO溶液32蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片I醇乙和水、2CCl和4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl盐析使溶质的溶加入某些盐，解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出）（COHCl2液化沸点不同气分开形管U常用冰水）O（NON422i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO混合物。3ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体2CO2SH2溶液CuSO4洗气3COCO2NaOH溶液洗气4CO2COCuO灼热用固体转化气体5CO2HCI饱和的NaHCO3洗气6HS2HCINaHS饱和的洗气7SO2HCI饱和的NaHSO3洗气8CI2HCI饱和的食盐水洗气9CO2SO2饱和的NaHCO3洗气10炭粉MnO2浓盐酸（需加热）过滤11MnO2C--------加热灼烧12炭粉CuO稀酸（如稀盐酸）过滤13OAI32OFe32NaOH(过量)，CO2过滤14OFe23AIO32溶液NaOH过滤15OAI23SiO2`盐酸氨水过滤16SiO2ZnOHCI溶液过滤，17BaSO4BaCO3HHCI或稀SO42过滤18NaHCO溶液3NaCO32CO2加酸转化法19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸转化法20FeCI溶液3FeCI2CI2加氧化剂转化法21溶液FeCI3CuCI2、CIFe2过滤22溶液FeCI2FeCI3Fe加还原剂转化法23CuOFe磁铁)(吸附24胶体Fe(OH)3FeCI3蒸馏水渗析25CuSFeS稀盐酸过滤①常见气体的检验常见气体检验方法氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O、NO也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）23氯化氢无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO溶液时有白色沉淀生成。3二氧化硫无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO)或CuSO溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。432氨气无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。一氧化氮无色气体，在空气中立即变成红棕色二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO气体也能...