16综合计算专题所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。22某兴趣小组用图1．【2014年河北省】。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g加热时间/min0ttt3124．18．2．418固体质量/g28．023（1）共制得氧气g。（2）计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。【答案】（1）9.6g；（2）14.9%【解析】试题分析：（1）根据质量守恒定律知生成的氧气的质量即为质量减少的质量9．6g（2）解：设反应生成氯化钾的质量为xMnO22KClO======2KCl+3O↑23△14996x9.6g149x=969.6gx=14．9g所得氯化钾溶液的溶质质量分数为：14.9g114.9%100%=100g答：所得氯化钾溶液的溶质质量分数为14.9%。考点：根据化学方程式的计算、质量守恒定律考点：根据化学方程式的计算、质量守恒定律12．【2014年黑龙江省绥化市】某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质．现取21．3g样品于烧杯中，加入173．4g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示，请计算：（1）样品中氢氧化钠的质量．（2）B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数．【答案】（1）16g；（2）10%【解析】试题分析：（1）设样品中含有碳酸钠杂质的质量是X，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为y，↑+2HCl═2NaCl+HO+CONaCO2223106117442g．Xy2，85g；x=5．3gy=5．；5．3g=16g3g样品中氢氧化钠的质量：21．﹣点是盐酸与氢氧化钠以及碳酸钠恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠；）B2（，设，氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量为zONaOH+HCl═NaCl+H254058．16gz4g．z=23=10%，B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数：；的质量）样品中氢氧化钠（答：116g2（2）B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数10%．考点：根据化学方程式的书写3．【2014年湖南省娄底市】硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si。某学生用硅钢样品做了如下实验：取4.2g硅钢样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：稀硫酸的用量剩余固体的质量第一次加入10gmg第二次加入10g2.8g第三次加入10g2.1g第四次加入10g1.4g第五次加入10g0.7g第六次加入10g0.7g（1）从以上数据可知，稀硫酸加入第次充分反应后，铁恰好完全反应。（2）表格中m=。（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。【答案】（1）五；（2）3:5；（3）12.25%【解析】试题分析：（1）由题中的表格质量变化可知第五次加入硫酸固体的质量不变，即铁反应完全；（2）由题中每步加入的硫酸的质量为10g，消耗的固体的质量为0.7g，所以M=2.8g+0.7g=3.5g解：设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x，据题意得：Fe+HSO=FeSO+H↑244256984.2g-3.5g=0.7g10g·x5698?x10g0.7g?x=12.25%答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为12.25%。考点：含杂质的计算、根据化学方程式的计算3．每次）年四川省内江市】利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度（假定粗盐中的杂质全部是MgCl20144．【2测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液，样品配制成溶液，向其中加入10%取1000g的质量关系如下表所示：第一次第二次第三次第四次测定次数1000样品质量（g）100010001000900氢氧化钠溶液质量（640g）820320沉淀质量（g5846.4）23.258（1）求粗盐的纯度（写出解题过程）．（2）当样品与所加氢氧化钠溶液恰好完全反应时溶液中氯化钠的质量为．【答案】（1）90.5%；（2）1022g．【解析】试题分析：（1）解：设样品中MgCl的质量为x，与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为y，2MgCl+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）↓，229511758xy58g==，x═95g，y=117g，粗盐的纯度为：×100%═90.5%，答：样品中粗盐的纯度90.5%．（2）当样品与所加氢氧化钠溶液恰好完全反应时溶液中氯化钠的质量为：1000g﹣95g+117g=1022g考点：根据化学反应方程式的计算5．（2013安徽）某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含CaCO）的质量分数。小刚进行了如图实验。3请计算：（1）生成CO气体的质量；242）样品中CaCO的质量分数。（3）5%。【答案】（1）0.22g（21）设：根据题意设未知数；...