第一单元应用广泛的金属材料学习目标：1.了解常见金属制品的金属材料，认识金属材料在生产生活中的广泛应用。2.知道铝及其化合物的性质。(重点)3.了解常见合金的组成，知道生铁和钢等重要合金的性能，了解形状记忆合金在高科技领域中的重要应用。(重点)4.知道金属腐蚀的危害，认识防止金属腐蚀的重要性。知道各种防止金属腐蚀的方法及其原理。(重点)[自主预习·探新知]一、金属的性质及其应用1．金属的通性：大多数金属呈银白色，有金属光泽，具有导电性、导热性、延展性，熔、沸点较高，密度大。2．常见金属的物理性质及其应用金属性质用途铜、铝钨铝有良好的导电性有很高的熔点有良好的延展性用做输电的导线用于制作灯丝可制成铝箔用于包装食品3.常见金属的化学性质及其应用(以铝为例)(1)铝的化学性质化学性质化学反应方程式或文字解释与氧气反应常温加热或点燃在空气中形成致密的氧化膜，具有抗腐蚀性点燃4Al＋3O=====2AlO322与酸反应与稀盐酸反应2Al＋6HCl===2AlCl＋3H↑23常温下与浓硫酸、浓硝酸钝化，铝表面形成一层氧化膜与碱反应2Al＋2NaOH＋2HO===2NaAlO＋3H↑222CuSO(与盐溶液反应如4)溶液化学反应方程式：2Al＋3CuSO===3Cu＋4Al(SO)342(2)氧化铝的化学性质页1第---本文来源于网络，仅供参考，勿照抄，如有侵权请联系删除---－－＋HO。O＋2OH===2AlO①与强碱溶液反应的离子方程式为Al23223＋＋＋3H6HO===2Al。②与强酸溶液反应的离子方程式为AlO＋232③铝制炊具不能用来长时间盛装酸性或碱性及含食盐的食品。二、常见合金的组成及应用1．合金的概念合金：是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。2．合金的性质(1)一般情况下，合金比纯金属硬度更大、更坚固。(2)多数合金的熔点一般比各成分金属的低。(3)一般来说，合金的性质并不是各成分的性质的总和，合金具有良好的物理、化学或机械的性能。3．常见的合金(1)铁合金生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金。生铁的含碳量为2%～4%，钢的含碳量为0.3%～2%。不锈钢是最常见的一种合金钢，其中除含有铁元素外，还主要含有铬和镍元素。(2)铝合金纯铝的硬度和强度较小，向铝中加入少量的合金元素如Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素等可制成铝合金。例如：硬铝：含Cu4%、Mg0.5%、Mn0.5%、Si0.7%。(3)铜合金黄铜(铜锌合金，含Zn20%～36%)，青铜(铜锡合金。含Sn10%～30%)。(4)钛合金①优点：有较高的强度、良好的抗氧化性和优异的耐腐蚀性。②用途：钛合金主要用于飞机、火箭、导弹、人造卫星、宇宙飞船等尖端领域。同时由于它对人体无毒和无不良反应，可作为人造骨的材料，被称为“亲生物金属”。三、金属的腐蚀与防护1．金属的腐蚀页2第(1)原理——金属表面与周围的物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏称为金属腐蚀。金属腐蚀的本质是金属原子失电子变成金属阳离子的过程。(2)分类n＋－。ne===M金属腐蚀的化学通式：(3)M－2．金属的防护(1)金属腐蚀的防护方法：表面保护法、电化学保护法、改变内部结构保护法。(2)常见金属防护法①电镀——在金属表面镀上一层有保护能力的金属。②牺牲阳极的阴极保护——在被保护的金属器件上附着一种更易失去电子的金属或合金的方法。---本文来源于网络，仅供参考，勿照抄，如有侵权请联系删除---③烤蓝——通过发蓝液处理，使铁器表面氧化生成一层致密的四氧化三铁薄膜。[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)合金的硬度和强度一般比它的成分金属小。()3＋。(钢铁发生电化学腐蚀时，负极铁失去电子生成Fe)(2)(3)金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。()(4)暂时不用的金属刀具要擦干并涂油是为了防止金属腐蚀。()【答案】(1)×(2)×(3)√(4)√2．下列关于合金与纯金属性质的说法中不正确的是()A．合金是两种金属或多种金属组成的混合物，没有固定的熔点B．相同的几种金属不同含量组成的几种合金，其性质也可能有所差别C．合金跟金属一样能导电、导热、具有较好的延展性D．合金的性能在很多方面比纯金属更加优越，所以应用更加广泛A[A项中由于合金具有特定的结构，所以其熔点也是固定的，A错；合金...