课题：硫酸班级:姓名:小组:评价:【学习目标】1.复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性、强氧化性2.可以熟练说出检验硫酸根离子的原理和方法3.可以列举出常见的硫酸盐的性质用途。【重点难点】浓硫酸吸水性、脱水性、强氧化性【导学流程】一、基础感知（一）硫酸的酸的通性——稀硫酸的性质：电离：在水溶液中的电离方程式为1、遇指示剂变色：（石蕊，酚酞）2、与碱反应生成和：（如Ba(OH)2溶液）写离子方程式3、与活泼金属反应生成和：（如Zn）方程式4、与碱性氧化物作用生成和：（如CuO）离子方程式5、与盐反应生成和：（如与ＢaCl2、与Na2SO3溶液）方程式（二）硫酸的物理性质H2SO4物理性质：纯H2SO4是一种色、粘稠、状的液体，挥发，溶于水，以任意比与水互溶。浓H2SO4溶于水时放出。常用浓硫酸为,98.3%的硫酸，浓度更大的称为发烟硫酸（SO3溶在硫酸中）。（三）浓硫酸的化学性质：1．吸水性：做干燥剂，不能用浓硫酸来干燥的气体有：2．脱水性：原理：浓H2SO4能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比（H∶O=2∶1）脱出来，使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭。3．强氧化性浓硫酸加热时能氧化绝大多数金属，同时也能氧化非金属（如碳、硫），本身被还原为低价硫的化合物或单质。（1）实验4—9强氧化性实验：见课本P101浓硫酸与铜反应的化学方程式（注意细节）①现象：②上述方程式体现浓硫酸的性、性。问题记录---本文于网络，仅供参考，勿照抄，如有侵权请联系删除---③思考：如何观察产物CuSO4的颜色？该如何操作？为什么？④思考：这个反应可写离子方程式吗？2mol浓硫酸跟足量金属铜反应能生成1molSO2吗？（2）钝化常温下浓硫酸跟______、______等接触时，能够使_____________________.所以冷的浓硫酸可以用________________的容器贮存。注意！在加热条件下可以剧烈反应。（3）与非金属单质（C、S）的反应与C反应的化学方程式（注意细节）①上述方程式体现浓硫酸的性。②写出浓硫酸与硫反应的化学方程式：________________________________.（4）与还原剂的反应可氧化HI、HBr、H2S、亚铁盐等具有还原性的物质。（四）硫酸的用途：1.利用其酸性，可制磷肥、氮肥，可除锈，可制实用价值很较高的硫酸盐。2.利用其吸水性，在实验室常用浓硫酸做干燥剂。3.利用浓硫酸的脱水性，浓硫酸常作精炼石油的脱水剂、有机反应的脱水剂等。:4.利用浓硫酸的高沸点和难挥发性，常用于制取各种挥发性酸如：HCl、HNO3等（五）硫酸根离子的检验：。二、迁移运用浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是：2H2SO4(浓)＋C=====CO2↑＋2H2O＋2SO2↑。请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表(可不填满)，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器(填字母)加入的试剂作用---本文于网络，仅供参考，勿照抄，如有侵权请联系删除------本文于网络，仅供参考，勿照抄，如有侵权请联系删除---