第四章电化学基础第三节电解池设计者：王博审核人：周磊鑫【课型】新授课【课时】2课时【学习目标】1.理解电解的基本原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法；2.掌握电解、电解池及形成条件；3.理解离子放电顺序，能正确书写电解池的电极反应和总反应方程式。【学习重点】电解的基本原理【学习难点】电解的基本原理【学法指导】1.指导学生阅读课本，培养学生自学能力，增强其自信2.通过问题讨论，培养学生分析和归纳知识的能力第一课时【知识梳理】一、电解原理教材实验4-2电解氯化铜溶液实验：与负极相连碳棒现象:与正极相连碳棒现象:①通电前，CuCl2溶液中存在的阳离子有，阴离子有，②通电后，阳离子移向，发生反应，电子；阴离子移向，发生反应，电子。电极反应：阳极：阴极总方程式为：1.电解：叫做电解。2.电解池：的装置，也叫做。3.构成电解池的条件：①②③4.电解池的两极：阳极与相连，在阳极上发生反应，电子。阴极与相连，在阴极上发生反应，电子。5.①电解池中离子流向：阳离子→极，阴离子→极。②电子和电流沿导线流向，电子从极流向极（或电子从极流向极）。6.请同学们记忆放电顺序：阳极（电极和阴离子）:活性电极（金属活动顺序表中Ag前）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子（NO3-、SO42-等）>F-阴极:（阳离子）Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+7.电极方程式的书写用惰性电极电解下列电解质溶液，请你分析下列问题（注意得失电子的顺序）CuCl2阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH电解对象：，要把电解质溶液复原，加。---本文于网络，仅供参考，勿照抄，如有侵权请联系删除---CCCuCl2溶液【方法技巧总结】经过总方程式发现以上两个电解池反应的电解对象都是，这一类电解反应称为电解电解质型NaCl阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH电解对象：，要把电解质溶液复原，加。【方法技巧总结】经过总方程式发现该电解池反应的电解对象是，这一类电解反应称为放H2生碱型。CuSO4阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH电解对象：，要把电解质溶液复原，加。【方法技巧总结】经过总方程式发现该电解池反应的电解对象是，这一类电解反应称为放O2生酸型。NaOH:阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH【方法技巧总结】经过总方程式发现以上三个电解池反应的电解对象都是，要把电解质溶液复原，加。这一类电解反应称为电解水型。【课上训练】1.右图是电解CuCl2的装置，c、d为石墨电极，则下列判断正确的是（）A.a为负极，b为正极B.a为阳极，b为阴极C.电解过程中，d电极质量增加D.电解过程中，氯离子---本文于网络，仅供参考，勿照抄，如有侵权请联系删除---浓度不变2.根据活动性Ag不能发生：2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰当的是()3.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A．电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小B．电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变C．电解硝酸银溶液，要消耗OH－-溶液pH变小D．电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变4.右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是a极板b极板x电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl25.在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后：A.溶液的pH值增大；B.Na+和CO32-的浓度减小；C.溶液的浓度增大；D.溶液的浓度不变，有晶体析出；【课后作业】一、选择题1．下列说法不正确的是（）---本文于网络，仅供参考，勿照抄，如有侵权请联系删除---a极板b极板x电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2A．不能自发进行的氧化还原反应，一般可以通过电解实现B．电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化C．电解池和原电池中均发生氧化还原反应D．电解、电离、原电池均需要通电2．电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是（）A．H2和Cl2B．Cu和Cl2C．H2和O2D．Cu...