期末复习（）1、除去CO2中的SO2气体，可选用的试剂是A．NaOH溶液B．石灰水C．Na2CO3溶液D．溴水（）2、有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，对此实验下述结论正确的是A．Na2SO3已部分氧化B．加入Ba（NO3）2溶液生成的沉淀一定含有BaSO4C．加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化（）3、现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是①SiO2→Na2SiO3②CuSO4→CuCl2③SiO2→H2SiO3④CuO→Cu(OH)2⑤Na2O2→Na2SO4A．①②B．③④C．②③④D．②③④⑤（）4、将mgCO2通入含NaOHmg的溶液中，充分反应后，生成Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为A．1:1B．1:10C．2:9D．1:9（）5、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是A．对热稳定性：Na2CO3＜NaCO3B．常温时水溶性：Na2CO3＞NaHCO3C．与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3＜NaHCO3D．相对分子质量：Na2CO3＜NaHCO3（）6、在下列反应中，HNO3既表现氧化性又表现出酸性的是A．HNO3与CuOB．HNO3与CaCO3C．HNO3与FeOD．HNO3与灼热的木炭（）7、将铁和氧化铁的混合物15g，加入150ml稀硫酸中，在标准状况下放出氢气1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余。向溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成Fe(OH)2，共消耗去3mol·L-1的NaOH溶液200mL，原硫酸溶液的浓度是A.1.5mol·L-1B.2mol·L-1C.2.5mol·L-1D.3mol·L-1（）8、下列除杂质的操作中不正确的是A.镁粉中混有铝粉；加入过量烧碱溶液充分反应、过滤。B.SO2中混有NH3，将其通过足量浓H2SO4C.氯气中混有氯化氢气体，将其通过碱石灰。D.Al(OH)3中混有Mg(OH)2，加入足量烧碱溶液后过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤。---本文于网络，仅供参考，勿照抄，如有侵权请联系删除---（）9、取四条湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加69%的硝酸、98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，四张试纸最后呈现的颜色是A．白、红、白、蓝B．白、黑、白、蓝C．白、白、白、蓝D．红、黑、红、蓝（）10、不能用作区别NO2和Br2蒸气的试剂是A．湿润的KI淀粉试纸B．AgNO3溶液C．水D．NaOH溶液（）11、6g红热的碳单质跟适量的浓硝酸反应，碳全部作用后，共收集到气体44.8L（标准状况），被还原的硝酸的物质的量是A．2molB．1.6molC．1.5molD．0.67mol12、（1）一定量的废铜制取胆矾有两种方法：一种是取Cu与浓H2SO4直接反应；二是先将铜在空气中加热使之生成CuO，再与稀H2SO4反应。其中第种方法好，原因是。（2）红热木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是，证明所生成的两种气体产物的方法是。13、在浓HNO3中放入铜片：（1）开始反应的化学方程式为；（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是；（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀H2SO4，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式为；（4）若将12.8g铜与一定量的浓HNO3反应，铜耗完时，共产生气体5.6升（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是。14、下列是某兴趣小组研究浓硫酸的氧化性的结论并进行了实验验证:①一般认为1:1的硫酸浓度大于60%，就具有一定的氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4氧化性就不怎么强了。②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓硫酸中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。③98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4mol·L－1，密度为1.84g·cm－3据以上信息回答：(1)如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓硫酸10—15滴（约0.5mL），加热至沸腾，该试管中液体是否有明显变化___________。试用数据解释原因。(2)甲同学再用分液漏斗加浓硫酸10mL再加热至沸腾，现象是____________________---本文于网络，仅供参考，勿照抄，如有侵权请联系删除---(3)乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中加浓硫酸10mL与铜片反应。所观察到与甲不同的现象是___________，原因是__________________________________。为了最终看到与甲类似的现象，乙同学需进行的操作是___...