第32课《难溶电解质的溶解平衡》限时练（40分钟）班级:姓名:学号:分数:A卷基础题（必做）1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．碳酸钙属于难溶物，它在水中完全不能溶解B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2．CaCO3在下列哪种液体中溶解度最大()A．H2OB．Na2CO3溶液C．CaCl2溶液D．乙醇3．已知Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，且随pH的升高，Fe(OH)3首先析出，为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂不可以是()A．NH3·H2OB．MgOC．Mg(OH)2D．MgCO34．下列物质①KNO3②Ca(OH)2③BaSO4④CO2的溶解度随温度升高而减小的是()A．①②B．②④C．①③D．①④5.Mg(OH)2在下列四种情况下,其溶解度最大的是()A.在纯水中B.在0.1mol·L-1的MgCl2溶液中C.在0.1mol·L-1的NH3·H2O中D.在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中6.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.在蒸馏水中滴加浓硫酸,KW不变B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同7．将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是()A．硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变B．最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液---本文于网络，仅供参考，勿照抄，如有侵权请联系删除---题号1234567891011答案O2H2H2CO2→CH3OH→HCOOH……C．因为：Ba2＋＋SO===BaSO4↓很容易发生，所以不存在BaSO4(s)===Ba2＋(aq)＋SO(aq)的反应D．因为BaSO4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解性8．将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO、⑧NH分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是()A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧9.在相同温度下，0.01mol·L－1NaOH溶液和0.01mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是()A．两溶液中由水电离出c(H＋)都是1.0×10－12mol·L－1B．NaOH溶液和盐酸中由水电离出c(OH－)分别为1.0×10－2mol·L－1、1.0×10－12mol·L－1C．两溶液中由水电离出的c(H＋)相等D．两者都促进了水的电离10．pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是()①若a＜4，则A、B都是弱酸②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A．①④B．②③C．①③D．②④11．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是()A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0mol·L－1B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)C．饱和食盐水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－1B卷拓展题（必做）12．（1）有溶质的物质的量浓度均为0.2mol·L－1的下列八种溶液①HCl②H2SO4③HClO④Ba(OH)2⑤KOH⑥NaF⑦KCl⑧NH4Cl。这些溶液的pH由小到大的顺序是(填写序号)________。(2)向饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有______、_________________________。用离子方程式表示产生上述现象的原因___________,____________。(3)在饱和FeCl3溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是_____(填序号)。A．铁B．铜C．镁---本文于网络，仅供参考，勿照抄，如有侵权请联系删除---D．硫13.CO2可转化成有机物实现碳循环：(1)用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因____________________________。(2)常温下，将0.2mol·L－1的HCOOH和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明HCOOH的电离程度________HCOONa的水解程度(填“大于”或“小于”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________________，物料守恒表示为______________________________。29.(13分)(1)在温度t℃时，某溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12，则t________25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)常温下，向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.0012②22.0018.0011③22.0022.007x＝________。Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为__________________________---本文于网络，仅供参考，勿照抄，如有侵权请联系删除---