第2节水的电离和溶液的酸碱性课题1水的电离和溶液的酸碱性【学习目标】1．使学生了解水的电离和水的离子积Kw及其与温度的关系。2．了解溶液的pH、溶液中H+浓度和OH-浓度大小与酸碱性的关系。【重点难点】水的电离平衡；pH的计算【活动方案】活动一：认识水的电离及其影响因素1．水的离子积⑴水的离子积常数简称水的离子积，用Kw表示，其表达式为Kw＝________________；⑵实验测得常温（25℃）下纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol/L，则Kw＝_____________。2．影响水的电离平衡的因素平衡移动方向c(H＋)c(OH－)Kw升高温度降低温度加HCl加NaOH活泼金属能与H＋结合的阴离子能与OH－结合的阳离子结论：Kw反映了一定温度下纯水和酸、碱稀溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系——两者乘积为一常数；常温下，无论是纯水还是酸、碱的稀溶液中，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14；只要温度一定，Kw的值就一定。活动二：认识溶液的酸碱性及pH1．请回忆初中学过的溶液的酸碱性与溶液pH的关系，填写下列空白：⑴酸性溶液的pH__________，碱性溶液的pH__________。溶液pH越小，说明_______________________，pH越大，说明_________________________________。⑵如何测定溶液的PH？2．从H＋和OH－浓度的相对大小来看，常温（25℃）时：若溶液呈中性，则c(H＋)__________10－7mol/L__________c(OH－)，若溶液呈酸性，则c(H＋)__________10－7mol/L__________c(OH－)，若溶液呈碱性，则c(H＋)__________10－7mol/L__________c(OH－)。3．溶液的pH＝－lgc(H＋)，则常温（25℃）时酸性溶液的pH__________，中性溶液的pH__________，碱性溶液的pH__________，---本文于网络，仅供参考，勿照抄，如有侵权请联系删除---小结：⑴任何情况下，都可以用___________________________判断溶液的酸碱性；⑵只有在常温（25℃）时，才可以用________________________________________或_____________________判断溶液的酸碱性。活动三：探究溶液pH的计算1．溶液稀释或浓缩时溶液pH的计算稀释或浓缩时，__________________不变。⑴0.1mol/LHCl溶液中，c(H＋)＝______，pH＝___________；0.01mol/LHCl溶液中，c(H＋)＝______，pH＝___________；0.001mol/LHCl溶液中，c(H＋)＝______，pH＝___________。将0.1mol/LHCl溶液稀释10倍后，pH＝_________，稀释100倍后，pH＝_________，稀释107倍后，pH＝_________。⑵0.1mol/LNaOH溶液中，c(H＋)＝______，pH＝___________；0.01mol/LNaOH溶液中，c(H＋)＝______，pH＝___________；将0.1mol/LNaOH溶液稀释10倍后，pH＝_________，稀释100倍后，pH＝_________。注意：计算碱溶液pH时，先计算__________，然后计算__________，最后计算_______。2．酸酸混合或碱碱混合时溶液pH的计算已知：lg5.5＝0.74，lg5.05≈lg5.005≈lg5＝0.7，计算时忽略混合后溶液体积的变化。⑴将pH＝2和pH＝3的盐酸等体积混合，计算溶液的pH。将pH＝2和pH＝4的盐酸等体积混合，计算溶液的pH。⑵将pH＝12和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，计算溶液的pH。将pH＝12和pH＝10的NaOH溶液等体积混合，计算溶液的pH。3．酸碱混合时溶液pH的计算若混合后溶液呈酸性，则先计算________，然后计算________；若混合后溶液呈碱性，则先计算__________，然后计算__________，最后计算_______。⑴将pH＝3的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，计算混合后溶液的pH。⑵将pH＝2的盐酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，计算混合后溶液的pH。---本文于网络，仅供参考，勿照抄，如有侵权请联系删除---