重难点一化学反应速率的表示方法暮【要点解读】一、化学反应速率1概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量•通常表示为：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。2.特点：①化学反应速率是平均速率，且均值取正值.但在时间-速率图象中某时刻对应的速率为瞬时速率.②在同一反应里，虽然不同的物质表示的化学反应速率不一定相同，但是它们表示的意义相同，且各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比.例：对于反应：mA+nB=pC+qDv(A):v(B):v(C):v(D)=m:n：p:q.③用化学反应速率来比较不同反应进行的快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较.④在一定温度下，固态和纯液态物质，物质的量浓度视为常数，它们的反应速率也视为常数，不用这些物质表示反应速率.如CaC03、水等。3.表示方法：①同一反应，速率用不同物质浓度变化表示时，数值可能不同，但数值之比等于方程式中各物质的化学计量数比.②一般不能用固体和纯液体物质表示浓度.③对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v正Mv。【特别注意】1理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：(1)上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。(2)无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。(3)由于在反应中固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。(4)对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。因此，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。(5)在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。【重难点指数】★★★【重难点考向一】化学反应速率的概念【例1】下列关于化学反应速率的说法正确的是()A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加---本文来源于网络，仅供参考，勿照抄，如有侵权请联系删除---B.化学反应速率为“0.8mol/(L?s)表示'的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/LC•根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显【答案】C【解析】乩化学反应速率适用于溶滋或气体，不适用于固体或纯液休，故A错误.D化学反应速率为Ptool/tsr表示的意思島时间段为h时，某韧质的浓度増加或减少O•如WL,故B错误jC.化学反应有的此有的像则使用优学反应速率来定量表示优学反应逬行的快咼故c正瞩D.反应速率快的现象不一定明显，如NM)H与HC1的反应，反应速率慢的现豢可霸月显，如钱生俵故D错误』故选心【重难点点睛】考查化学反应速率是对学生基础知识的考查，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，适用于溶液或气体，不能用纯固体或纯液体来表示反应速率，是衡量化学反应进行快慢程度的物理量。【重难点考向二】化学反应速率的表示方法【例2】反应4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H20(g)在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A.v(NH3)=0.010mol?L-1?S1B.v(02)=0.0010mol?L-1?S1C.v(NO)=0.0010mol?L-1?&D.v(H2O)=0.045mol?L-1?sS1【答案】C【解析】在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，贝U0一衽用和v(H2O)==0.0015mol?L-1?S1；A•速率之比等于化学计量数之比，所以v(NH3)=2/3X0.0015mo”？S1=0.0010mol?L-1?S1，故A错误；B•速率之比等于化学计量数之比，所以V(O2)=5/6X0.0015mol?L?S1=0.00125mol?L-1?S1,故B错误；C.速率之比等于化学计量数之比，所以v(NO)=2/3X0.0015mol?12S1=0.0010mol?L-1?S1，故C正确；D.v(H20)=伽=0.0015mol?L-1?si1，故D错误；故选Co【名师点睛】考查化学反应速率的计算，注意公式的运用，化学反应速率的计算通常有定义法、化学计量Ac数法，根据v-计算v(H2O)，再利用速率之比等于化学计量数之比计算各物质表示的反应速率.进行判断。【重难点考向三】反应速率的...