课题：电解原理【学习目标】1、通过实验，了解电解槽原理和组成。2、阅读教材，理解电解槽结构和工作原理，会书写电极方程式。【重点难点】电极方程式书写【导学流程】一、基础感知阅读课本79页-----80页，思考以下问题：1.向氯化铜溶液中通入直流电实验记录实验现象产物验证产物确定阴极阳极思考1：氯化铜溶液中含有哪些微粒?思考2：在通电时这些微粒各向什么区移动？思考3：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？产物可能是哪些？2.电解基本原理？3.什么是电解池以及电解池的构成条件？（重点）2.离子的放电顺序（1）阴离子和阳离子的放电顺序分别与哪些因素有关？（2）阳离子的放电顺序阴离子的放电顺序注意：放电顺序这个考点不难，但要细心，极易出错。要能根据放电顺序判断阴、阳极产物，如果是惰性电极则直接考虑溶液中离子的放电顺序。如果阳极是较活泼金属，那一定要能想起：一般的比阴离子更容易失去电子，因此如果用一般的金属材料做阳极，电解时阳极上是失去电子。二、深入学习问题记录---本文于网络，仅供参考，勿照抄，如有侵权请联系删除---（一）用惰性电极电解下列电解质溶液，请你分析下列问题（注意得失电子的顺序）1、CuCl2阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH电解对象：，要把电解质溶液复原，加。2、NaCl阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH电解对象：，要把电解质溶液复原，加。3、CuSO4阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH电解对象：，要把电解质溶液复原，加。4、NaOH:阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH电解对象：，要把电解质溶液复原，加。5、H2SO4:阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH电解对象：，要把电解质溶液复原，加三、迁移运用1.在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后：A.溶液的PH值增大；B.Na+和CO32-的浓度减小；C.溶液的浓度增大；D.溶液的浓度不变，有晶体析出；2.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是：A.CuCl2（CuO）；B.NaOH（NaOH）；C.NaCl（HCl）；D.CuSO4[Cu（OH）2]3.用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的PH下降的是：A.CuSO4；B.AgNO3；C.BaCl2；D.H2SO4；4.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是：A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应；B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应；C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应；D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应；---本文于网络，仅供参考，勿照抄，如有侵权请联系删除---5.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶16.用惰性电极电解一定量的CuSO4稀溶液，下列说法中正确的是A．阳极发生的电极反应为：Cu2++2e－=CuB．阴极发生的电极反应为；4OH－=2H2O+O2↑+4e―C．若有6.4g金属Cu析出，放出的O2一定为0.05molD．电解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢复到原来的浓度---本文于网络，仅供参考，勿照抄，如有侵权请联系删除---