元素周期表适用学科高中化学适用年级高中一年级适用区域人教版新课标课时时长（分钟）2课时知识点元素周期表结构及应用元素周期律教学目标1、元素周期表结构2、元素的性质与原子结构。3、元素、核素和同位素。教学重点元素的性质与原子结构教学难点元素的性质与原子结构教学过程一、课堂导入原子是构成物质的一种基本微粒，物质的组成、性质和变化都与原子结构有密切的关系。元素的性质与元素在周期表中的位置有很大的关系。今天让我们一起学习一下元素周期表、元素周期律。---本文于网络，仅供参考，勿照抄，如有侵权请联系删除---二、复习预习1、复习1到20号元素符号2、复习元素的概念三、知识讲解知识点1元素周期表1．编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。主族序数＝原子最外层电子数2．横行为周期纵列为族3．结构特点：核外电子层数元素种类第一周期12种元素短周期第二周期28种元素周期第三周期38种元素元（7个横行）第四周期418种元素素（7个周期）长周期第五周期518种元素周第六周期632种元素期第七周期7未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体知识点2元素的性质与原子结构1.ⅠA族(碱金属)元素的性质与原子结构1)原子结构（Li-Cs）：最外层电子数均为1；---本文于网络，仅供参考，勿照抄，如有侵权请联系删除---原子层数逐渐增多；原子半径逐渐增大；2)元素单质的物理性质（Li-Cs）：密度有增大的趋势，但ρ(Na)__>__ρ(K)熔沸点逐渐减小3)元素单质的化学性质（Li-Cs）：①②与O2反应：从Li→Cs，与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂，如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成Na2O2，而K与O2反应能够生成KO2等。③与H2O(或酸)的反应：从Li→Cs，与H2O(或酸)反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。④最高价氧化物对应水化物的碱性：碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。2.ⅦA族(卤素)元素的性质与原子结构：1)原子结构（F-I）：最外层电子数均为1；原子层数逐渐增多；原子半径逐渐增大；2)元素单质的物理性质(F2→I2)①密度逐渐_增大____，熔沸点逐渐__升高___。3)元素单质的化学性质(F2→I2)(1)与H2反应越来越难，生成的氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强。(2)氢化物中HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高。卤素单质与变价金属(如Fe)反应4)卤素单质及其化合物特性：Br2在常温下是唯一的液态非金属单质，易挥发。碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝色。在CCl4或苯中呈紫红色。F2与H2O反应生成O2。氢氟酸为弱酸；HCl、HBr、HI为强酸，且酸性逐渐增强。F无正价，而Cl、Br、I最高价均为＋7价。I－具有强的还原性，能被Fe3＋、MnO、ClO－、IO(H＋)、NO(H＋)、Cl2、Br2氧化而生成I2。---本文于网络，仅供参考，勿照抄，如有侵权请联系删除---知识点3元素、核素和同位素1．元素、核素、同位素的含义和关系2．核素符号(1)X表示质子数为_Z__，质量数为_A__的一种原子质量数(A)＝质子数＋中子数(2)质子数＝原子核外电子数＝核电荷数＝原子序数3.有关有关粒子间的关系(1)质子数(Z)＝核电荷数＝原子的核外电子数＝原子序数(2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)(3)阳离子的核外电子数＝质子数－所带电荷数(4)阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数4.同位素、同素异形体的比较(1)同种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。(2)有质子的微粒不一定有电子如H＋。(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素如Ne、HF、H2O、NH3、CH4等。---本文于网络，仅供参考，勿照抄，如有侵权请联系删除---(4)原子中不一定有中子，如氕。四、例题精析【例题1】下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数)，其中正确的是()【答案】D【解析】A项中2号元素应该位于周期表的...