第一章第二节第2课时元素周期表和元素周期律的应用课时跟踪检测1．具有下列特征的原子，一定是非金属元素的是()A．对应氢氧化物是两性氢氧化物B．具有负化合价C．最高价氧化物对应水化物是酸D．具有可变化合价解析：Al(OH)3具有两性，而Al为金属元素，A错；金属元素无负价，B正确；Mn的最高氧化物的水化物HMnO4为酸，C错；Fe存在Fe2＋、Fe3＋，具有可变化合价，D错。答案：B2．(2018·邢台三中月考)已知下列元素的原子半径为原子NSOSi半径r/10－10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是()A．0.80×10－10mB．1.10×10－10mC．1.20×10－10mD．0.70×10－10m解析：Si、P、S位于同一周期，原子半径Si>P>S，故磷的原子半径在1.02×10－10m～1.17×10－10m之间，故选B项。答案：B3．某元素最高价氧化物的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为()---本文于网络，仅供参考，勿照抄，如有侵权请联系删除---A．HXB．H2XC．XH3D．XH4解析：由H2XO4可知X为＋6价，则其氢化物中应显－2价，故氢化物分子式为H2X，选B项。答案：B4．有四种短周期主族元素分别为X、Y、Z、W。X是地壳中含量最多的元素；Y元素的单质是空气的主要成分之一；Z原子的最外层电子数是其最内层电子数的；W元素的最高正价和最低负价的代数和为0。下列说法正确的是()A．原子半径：X<Y<W<ZB．Z的氧化物一定只有一种C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y<WD．X和W两种元素形成的化合物，既能与强酸反应又能与强碱反应解析：由题给信息可知，X为O，Y为N，Z为Li或Na，W为C或Si。A项电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径减小，若Z为Na则原子半径X<Y<W<Z，正确；B项Z为Na时，氧化物有氧化钠、过氧化钠，错误；C项非金属性Y>W，最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>W，错误；D项X和W两元素形成的化合物为CO2或SiO2，不能与强酸反应，错误。答案：A5．如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：④>②C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④D．元素的最高正化合价：③＝⑤解析：对照元素周期表便可确定①、②、③、④、⑤分别是N、O、F、S、Cl。元素①是N，位于第二周期第ⅤA族，A项错误；S的非金属性比O弱，因此H2S的热稳定性比H2O弱，B项错误；Cl的非金属性比S强，HClO4的酸性大于H2SO4，C项正确；Cl的最高正化合价为＋7，F没有正化合---本文于网络，仅供参考，勿照抄，如有侵权请联系删除---价，D项错误。答案：C6．(2018·北京师大附中期中)元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是()A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YB．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH>Ba(OH)2解析：若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期，原子序数：X＞Y，A正确；不能根据氢化物水溶液的酸性强弱来比较非金属性，如酸性HCl>HF，但非金属性F>Cl，B错误；硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有一定金属性与非金属性，都可以做半导体材料，C正确；同周期元素自左而右金属性减弱，金属性Cs＞Ba，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOH＞Ba(OH)2，D正确。答案：B7．下列为元素周期表的一部分，请回答有关问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符号是________和________。(2)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________(填元素符号)。(3)表中能形成两性氢氧化物的元素符号是________，分别写出该元素的单质与⑦⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式__________________________，_______________________。(4)表中最高价氧化物的水化物能与其氢化物发生化合反应所得物质的化学式为________。(5)请设计一个实验方案，比较⑥⑦单质氧化性的强弱---本文于网络，仅供参考，勿照抄，如有侵权请联系删除---__________...