第4节难溶电解质的溶解平衡(第1课时学案)学习目标：1、认识溶解平衡2、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡3、能应用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理解释生活中的常见现象学习过程：1、做一做取一支洁净试管，加入约1mL的饱和食盐水，然后向试管中滴加3～4滴浓盐酸。①可以观察到怎样的现象?②请你分析产生该现象的原因？提示：NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)2、想一想溶解平衡（与化学平衡对照）：①②③学习小贴士：一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？1、做一做实验：向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入2mL0.1mol/LNaCl溶液，现象___________________________。取上层清液约1mL，滴加3～4滴KI溶液，现象_______________________。①恰好完全反应没有？__________________________________。②溶液中还含有Ag+和Cl-吗？________________________。③难溶电解质在水中存在不存在溶解平衡？_______________。注：化学上通常认为残留在溶液中离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀就达到完全。2、想一想难溶电解质的溶解平衡（与化学平衡对照）：①②---本文于网络，仅供参考，勿照抄，如有侵权请联系删除---③AgCl溶解平衡方程式：AgCl(s)Ag＋（aq）＋Cl－（aq）平衡图：特征：逆、等、定、动、变练一练：①写出氢氧化镁沉淀溶解平衡的表达式________________________________。②若使氢氧化镁沉淀溶解，可以采取什么方法？______________________。所依据的原理是什么？_______________________________________________________。③实验探究：Mg(OH)2固体在水中溶解饱和后，溶液中是否存在Mg2+和OH-？_______________。用所给试剂能证明吗(方法)？__________________________________________。想一想：牙齿主要成分Ca5(PO4)3OH在唾液中存在如下平衡：Ca5(PO4)3OH（S）5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)①龋齿的形成原因？______________________________________________________。②吃糖多为何会更易出现龋齿？_________________________________________。③含氟牙膏防止龋齿的原因______________________________________________。议一议：对照学习目标，本节课的学习目标达成了没有？课后练习：1、下列说法中正确的是（）A.不溶于水的物质溶解度为0B.绝对不溶解的物质是不存在的C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水2、在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中，加入约3mL蒸馏水，充分振荡后静置。(1)PbI2溶于水的溶解平衡方程式是___________________________________。(2)若在上层清液中滴加浓的KI溶液，观察到的现象是_____________。(3)由上述实验得出的结论是____________________________________________。3、把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，下列叙述正确的是()A．给溶液加热，溶液的pH升高---本文于网络，仅供参考，勿照抄，如有侵权请联系删除---B．恒温下向该饱和溶液中加入CaO，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固体增多D．向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体增多---本文于网络，仅供参考，勿照抄，如有侵权请联系删除---