课题：富集在海水中的元素——氯（第2课时）班级:姓名:小组:评价:【学习目标】1、掌握漂白液、漂白粉的制取与使用原理；2、掌握氯离子检验方法。3、了解氯气的实验室制法；掌握气体制备中各装置的用途；4、了解卤素及其重要化合物的性质。【重点难点】氯气的实验室制法【【导学流程】一、基础感知（一）Cl2与碱的反应最初人们直接用氯气作漂白剂，但因氯气的溶解度不大，生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，经过多年研究，有了今天的漂白液与漂白粉。1、Cl2与NaOH溶液反应：常温下，Cl2通入NaOH溶液，反应生成NaCl、NaClO、H2O，该混合液就是漂白液，有效成分是，反应方程式为：__________________2、Cl2与Ca(OH)2反应将Cl2通入冷的消石灰中，反应方程式为：漂白粉的主要成分为：，有效成分是：。（二）氯气的主要用途：(1)消毒；(2)化学工业的；(3)SiCl4、SeCl4、TiCl4是制取、、的重要中间物质。在有机化学工业中，是造、、、、、、和的重要原料。（三）氯离子检验：实验4-6：完成下表实验现象解释或化学方程式加AgNO3溶液后加入稀HNO3后稀HClNaCl溶液Na2CO3溶液自来水问题记录---本文于网络，仅供参考，勿照抄，如有侵权请联系删除---蒸馏水二、深入学习（一）①次氯酸酸性很弱，比碳酸还弱，不能使指示剂变色；②次氯酸有漂白性（强氧化性），能漂白染料和有机色质，还能杀菌消毒。③漂白粉漂白消毒的原理为：Ca(OH)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO漂白液漂白消毒的原理为：_____________________________________漂白液长期露置空气中也会失效，失效反应为：.存放漂白粉的条件为：_____________________________________注意：漂白液（市场上“八四”消毒液）不能与洁厕王（主要成分为盐酸）混合使用。反应为：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O（二）实验室制取气体的原理1、一套完整的制气装置应该包括：①气体发生装置、②气体净化装置、③气体收集装置、④尾气处理装置2、指出以下三套气体发生装置可以制备的气体：可制备_______可制备_______可制备_______3、以下为三套气体收集装置，完成下列各空：收集方法：________收集方法：________收集方法：________可收集气体为：_______可收集气体为：_______可收集气体为：_______4、净化装置AB---本文于网络，仅供参考，勿照抄，如有侵权请联系删除---若要用A装置除去氢气中的水蒸气，A中应装_______溶液，气体从_____进，从____出。若要用B装置除去氢气中的水蒸气，B中的的物质为______，气体从_____进，从____出。5、尾气的处理装置：对环境影响的气体不能直接排放，要进行处理。（二）氯气的实验室制法（装置如右图）1．反应原理（实验室制Cl2的方法）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O2．实验装置中A的作用是___________；B的作用是___________；C是用_________方法收集气体；D的作用是___________。3.实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O（高锰酸钾氧化性很强，可不用加热）（三）成盐元素——卤素1、卤族元素在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行的元素还有：，这些元素最外层都有个电子，都是元素，都能与Na、K、Ca、Mg等金属反应生成盐，统称为。(X2表示)2、卤素单质的物理性质单质F2Cl2Br2I2常温下的色态淡黄绿色气体黄绿色气体深红棕色液体紫黑色固体特殊性质易液化易液化易挥发易升华，遇淀粉变蓝---本文于网络，仅供参考，勿照抄，如有侵权请联系删除---△水溶液颜色与水反应淡黄绿色橙黄黄褐CCl4中颜色淡黄绿色黄绿色橙红紫色3、卤素单质的化学性质：氧化性：F2>Cl2>Br2>I2卤素单质间的置换反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；Cl2+2I-=2Cl-+Br2；Br2+2I-=2Br-+I2注意：①F2氧化性太强，要与水反应，不能置换其他卤素单质；②可以用湿润的淀粉KI试纸检验氯气或验满。(2)与水的反应F2:2F2+2H2O=4HF+O2Cl2、Br2、I2：X2+H2O=HX+HXO3、卤素单质及其化合物的用途（1）I2遇淀粉变蓝。（2）AgX：只有AgF可溶，AgCl白色沉淀，AgBr浅黄色沉淀，AgI黄色沉淀。AgBr用于制变色眼镜和照相底片，AgI常用于人工降...