第三课时【学习目标】1.了解酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途。2.掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析【学习重、难点】掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。【学法指导】自主学习法案例法归纳法【知识梳理】一、酸碱中和滴定1．中和滴定的原理(1)酸碱中和反应的实质可用离子方程式H＋＋OH－===H2O来表示，在中和反应中，H＋、OH－之间的物质的量关系是；若用参加反应的c(H＋)、c(OH－)来表示，其关系式为，由此可计算c(H＋)，其表达式是；也可计算c(OH－)，其表达式是。由c(H＋)、c(OH－)可分别求出相应酸、碱的浓度。(2)用0.1032mol·L－1的盐酸溶液，中和25.00mL未知浓度的NaOH溶液，中和完成后用去盐酸27.84mL，请你根据上述关系式计算NaOH溶液的物质的量浓度是。(3)请你根据以上原理分析，归纳总结中和滴定的概念是利用，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。其中已知浓度的酸(或碱)溶液常称为，未知浓度的碱(或酸)溶液常称为。(4)中和滴定的关键是准确判断滴定终点(中和反应恰好反应完全的时刻)，其方法是，常选用的指示剂是或，不用石蕊试液的原因是。2．主要仪器及使用酸碱中和滴定所用的主要仪器是和滴定管。(1)滴定管分为两种：①酸式滴定管：包括玻璃活塞、长玻璃管，可盛放酸性溶液、强氧化性溶液，不能盛放碱性溶液及氢氟酸。②碱式滴定管：包括长玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放碱性溶液。滴定管的上端都标有、、；滴定管的精确读数为。(2)滴定管的使用方法①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞。②润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗遍。③加入溶液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管处。④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分，然后调节滴定管液面，准确读取数值并记录。【合作探究】3．实验操作步骤酸碱中和滴定的实验步骤可以提炼为6个关键字：(1)洗(洗涤)：洗涤仪器并进行、润洗。---本文于网络，仅供参考，勿照抄，如有侵权请联系删除---(2)取(取液)：向中注入标准液，向中注入待测液，加入2～3滴指示剂。(3)滴(滴定)：在锥形瓶下垫一张白纸，向锥形瓶中地加入标准液(后面逐滴加入)，至指示剂时，停止滴定。(4)读(读数)：平视滴定管中最低点，读取溶液体积。(5)记(记录)：记录滴定前和滴定终点时滴定管中标准液的刻度，重复滴定2～3次将数据记入表中。(6)算(计算)：以(V终－V始)为消耗的标准液的体积，取2～3次实验结果的，依据c待＝(一元酸碱)计算待测液的物质的量浓度。【方法技巧总结】酸碱中和滴定(1)原理：酸和碱反应的实质是H＋＋OH－===H2O。用已知浓度的盐酸(标准液)来滴定未知浓度的NaOH溶液(待测液)的计算公式为c待＝。(2)准确判断滴定终点：最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不变色，即为滴定终点。(3)滴定操作要点：左手控制活塞或玻璃小球，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。二、酸碱中和滴定误差分析1．在酸碱中和滴定前的准备工作中，滴定管用蒸馏水洗净后，还要用标准液润洗2～3次，其原因是标准液的浓度已知，若滴定管未用标准液润洗，滴定管内壁附着的水会使标准液实际浓度减小，消耗标准液体积增大，由c待＝可知，所测得的待测液浓度偏大。2．在滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗净后，是否要用待测液润洗？为什么？答：。3．滴定管正确的读数方法是。试分析下列图示读数对滴定结果的影响。(1)如图Ⅰ，开始读数仰视，滴定完毕读数俯视，滴定结果会。(2)如图Ⅱ，开始读数俯视，滴定完毕读数仰视，滴定结果会。[归纳总结]中和滴定实验中，产生误差的原因主要有操作不当、读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c待测＝，c标准、V待测均为定值，c待测的大小取决于V标准的大小。【课上训练】1．现用物质的量浓度为amol·L－1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是___________________________。(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入__________(填...