2006年湖南长沙田家炳实验中学高二下学期期终考试化学试卷时量：90分钟满分：110分第Ⅰ卷（共48分）可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Al—27，Fe—56一、选择题（16×3=48分。每小题只有一个正确答案）1．下列液体中，PH>7的是A．胃液B．人体血液C．食盐溶液D．橙汁2．可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应是放热反应）达到平衡，下列条件改变能使平衡向正反应方向移动的是A．升温B．降压C．使用催化剂D．加压3．下列说法中正确的是A．磷酸酸性比硝酸强B．PH3的稳定性大于NH3C．PH3的还原性强于NH3D．氮气的化学性质比磷活泼4．铝热反应中铝的作用是A．催化剂B．氧化剂C．还原剂D．填充剂5．异丁烷和2—甲基丙烷是A．同一物质B．同分异构体C．同系物D．同素异形体6．下列微粒，能促进水的电离的是A．Cl－B．H+C．S2－D．Na+7．不能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色的是A．乙烯B．乙炔C．乙烷D．二氧化硫8．下列反应的离子方程式中正确的是A．氯化铝溶液与氨水反应Al3++3OH—==Al（OH）3↓B．金属铁与氯化铁溶液反应Fe+Fe3+==2Fe2+C．金属铜与稀硝酸反应3Cu+2NO3—+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2==Fe3++2Cl—9．在一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡的标志是A．单位时间内生成1molN2，同时生成3molH2B．N2、H2、NH3的浓度不再变化C．N2的生成速率与NH3的生成速率相等D．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：210．25mL酸式滴定管中液面位于5.00mL处，将其中溶液全部放出，溶液体积应为A．等于20.00mLB．大于20.00mLC．小于20.00mLD．无法判断11．在水电离出的c（H+）==1×10—12mol／L的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．Fe2+、Cl—、NO3—B．Ba2+、Na+、Cl—C．K+、HCO3—、SO42—D．NH4+、AlO2—、SO42—12．能说明镁比铝活泼的事实是A．镁的密度比铝小B．相同物质的量的镁和铝与盐酸反应，失去电子镁比铝少C．铝比镁用途更广D．Mg（OH）2为中强碱，而Al（OH）3呈两性13．下列各组物质中分别滴入过量的NaOH溶液，现象相同的是：A．AlCl3溶液与MgCl2溶液B．FeCl2溶液与FeCl3溶液C．Ca（HCO3）2溶液与MgCl2溶液D．NH4Cl浓溶液与NaHCO3饱和溶液14．烧过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便出现红棕色锈斑[该锈斑为Fe（OH）3失水的产物]，则有关电极反应的正极反应式是A．Fe3++e—==Fe2+B．2H2O+O2+4e—==4OH—C．2Fe—4e—==2Fe2+D．2Fe2++4e—==2Fe15．一种一元强酸溶液加入一种碱反应后溶液呈中性，下列判断肯定正确的是A．加入的碱过量B．生成的盐不水解C．酸与碱等物质的量混合D．反应后溶液中c（A－）=c（M+）16．有一块铝、铁合金，将其溶入足量的盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原来的合金质量相等，则此合金中铝的质量分数为A．22.2％B．30％C．75.5％D．条件不够无法计算第Ⅱ卷（共52分）二、填空题（24分）17．（4分）现有NH3、Al2O3、Fe2O3、明矾4种物质，其中用于工业上制硝酸的是，可用于作净水剂的是，用于制造耐火坩埚，耐火管的是，可用于油漆颜料的是。（每空1分）18．（4分）含一定物质的量的稀硫酸和足量锌粉反应制取氢气，在不影响生成氢气总量的情况下：（1）为了加快生成气体的速率，可向反应混合物中加入适量（填序号）（2）为了减慢生成气体的速率，可向反应混合物中加入适量（填序号）A．锌粉B．水C．浓硫酸D．CuSO4E．CH3COONa·3H2O晶体F．NaHCO3粉末G．NaOH19．（4分）已知反应mA+nB2C+D（m、n均为正整数），若A为固体，其它都是气体，平衡体系在加压后不移动，则n=；若A、B、C、D均是气体，在其它条件不变时增加D的浓度，则化学平衡向方向移动。20．（8分）（1）Fe2+与SCN－作用不显红色，但在实验室中FeSO4晶体溶于水后，所得溶液滴入KSCN溶液，常出现明显的红色，其原因是___________________________________。（2）向FeCl3溶液中加入适量碘化钾，振荡后再加入CCl4，再振荡后静置，CCl4层显紫色，反应的离子方程式为______________________________。（3）实验室配制FeCl3溶液，常常出现...