第十七讲《原电池》题型一：原电池的构成及其工作原理1．下列关于原电池的叙述中错误的是A．原电池内部的阳离子向正极移动B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应D．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属2．某原电池的总反应方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，能实现该反应的为ABCD正极材料Cu石墨FeAg负极材料FeCuCuCu电解质液CuSO4Fe2(SO4)3FeCl3AgNO33．原电池可设计为单池原电池和双池原电池，Ⅱ中各组物质中，能构成原电池且反应原理与Ⅰ相同的是选项aXYAFe硫酸铜氯化铁BZn氯化铁硫酸铜CC硫酸铜氯化铁DPt氯化铁硫酸铜题型二：双液原电池4．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A．电子从锌极经过导线移向铜极B．铜电极上发生反应C．电池工作一段时间后，乙池的减小D．电池工作一段时间后，甲池的增加5．锌铜原电池装置如图所示，盐桥中装有含饱和溶液的琼胶，下列说法不正确的是A．Ⅱ中盐桥的作用是形成闭合回路，平衡溶液电荷B．电池工作时，Ⅱ中盐桥内向右侧烧杯移动C．Ⅰ和Ⅱ的反应原理均为：D．Ⅱ中盐桥可用吸有饱和溶液的滤纸条代替---本文来源于网络，仅供参考，勿照抄，如有侵权请联系删除---6．如图所示的电池，盐桥由琼脂和饱和KCl溶液构成。下列有关说法正确的是A．电池负极反应：Fe2+-e-=Fe3+B．盐桥中K+移向FeCl3溶液C．当有6.02×1023个电子转移时，Fe电极减少56gD．电池总反应：Fe+Fe3+=2Fe2+7．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同⑤盐桥中的K＋移向Cu(NO3)2溶液⑥电子的移动方向：Cu极-导线-Ag电极-AgNO3溶液-盐桥-Cu(NO3)2溶液上述①～⑥中正确的有A．4个B．3个C．2个D．1个8．某课外小组用下图装置进行实验，当两侧通入气体、时，电流表的指针发生偏转。下列说法正确的是A．Fe为负极B．烧杯Ⅰ中的溶液pH升高C．烧杯Ⅰ中的阴离子通过盐桥移向烧杯Ⅱ中D．当消耗1mol时，外电路中有2mol电子通过题型三：原电池综合9．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其中工作原理如图所示。则下列说法正确的是A．电流由a极流向b极B．溶液中的OH-向b极移动C．a极的电极反应式为：4NH3-12e-=2N2+12H+D．b极的电极反应式为：3O2+12e-+6H2O=12OH-10．利用原电池原理，我国科学家设计了一种SO2+H2O2协同转化装置，实现对燃煤发电厂烟气中SO2的高效去除，协同转化装置如图所示，电极为惰性电极。放电时，双极膜中间层的H2O解离为OH-和H+，并向两极迁移。该装置工作时，下列叙述错误的是A．左侧电极区的总反应式为SO2+4OH-_2e-=SO+2H2OB．协同转化的总反应为SO2+O2+2NaOH=H2O2+Na2SO4C．反应过程中不需补加稀硫酸D．左侧电极上的电势比右侧电极上的高11．十九大报告提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治提出更高要求。实验室中尝试对垃圾渗透液再利用，实现发电、环保二位一体，当该装置工作时，下列说法错误的是A．微生物细菌在氮的硝化中起氧化作用B．X电极的电势低于Y电极的电势---本文来源于网络，仅供参考，勿照抄，如有侵权请联系删除---C．工作时，Y极区溶液pH减小D．电路中流过10mol电子时，Y极产生标况下22.4LN212．锂/亚硫酰氯电池是目前世界上实际应用的电池系列中比能量最高的一种电池，也是无机电解质锂电池中研制最为成熟的一种电池，该电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是A．X为电极，发生还原反应B．电池工作时，通过交换膜C．四氯铝酸锂的溶液不含水D．正极的电极反应式为题型四：原电池的应用13．10mL浓度为的溶液与过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A．加入适量的的溶液B．加入适量的蒸馏水C．加入数滴硫酸铜溶液D．加入适量的硫酸钠溶液14．某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。按照实验步骤依次回答下列问题...