鲜为人知的铁元素绍兴一中分校吴文中一．铁在氧气存在的情况下，能和高浓度的氢氧化钾溶液反应得到高铁酸钾溶液。2Fe+3O2+4KOH=2K2FeO4+2H2O工业上，业上电解得到高铁酸钠溶液（如下图）。其电解质为30%～50%NaOH溶液，并在恒温槽温度保持在50℃以下，电解适应的时间后，往电解后的溶液中加入固体氢氧化钾，即可得到沉淀K2FeO4。铁酸钾电解法制备是通过店家铁为阳极的强碱性氢氧化物溶液来实现的，其机理如下：以铁片为阳极，金属镍为阴极，在外加电源的作用下电解氢氧化钠溶液。阳极：Fe－2e－==Fe2+，在氢氧化钠溶液作用下转化为FeO42-阴极：产生氢气并得到氢氧化钠阳极反应原理：铁实际上能和高浓度的氢氧化钾溶液反应，前提是在氧气的存在下，在阳极可以看作铁或者亚铁离子在“新生氧”的作用下直接氧化为高铁酸根离子。而无需其他氧化剂，这才是电解得到高铁酸根离子的真正原因。二．四氧化三铁难以和酸反应用铁丝在纯氧中燃烧的实验来制备Fe3O4，然后用不同浓度的盐酸来设计反应，先在盐酸中滴入无色的KSCN溶液两滴,放入Fe3O4样品,放置3天,每天观察8次，做好记录。浓盐酸（35%-37%）中有极少量的Fe3O4发生反应，用SCN﹣来检测到溶液变为红色可验证Fe3+确实存在，但反应缓慢，与“易溶”有着很大的差距。在6mol/L及更稀的盐酸中Fe3O4不反应，无任何现象，用SCN-来检测溶液不变红色。用磁石做同样的对比实验，用不同浓度的盐酸来设计反应，浓盐酸（35%~37%）中有极少量的磁石发生反应，用SCN﹣来检测到溶液变为红色可验证Fe3+确实存在，但反应缓慢，与实验①现象差不多。由于实验会受各种因素的影响，可以不断的进行实验，以望得到真正原理。综上所述，说明了对Fe3O4性质，尤其是与酸的反应原理目前大家对该问题还有争议，所以把一个有争议的、观点不统一的知识点来命题，觉得值得商榷。结论：四氧化三铁很难和酸反应。三．氧化亚铁的自燃1．制备草酸亚铁（试剂为草酸和绿矾）2．FeC2O4(s)=FeO(s)+CO(g)+CO2(g)（条件为加热）注：氧化亚铁必须新制，所以最好是草酸亚铁也是新制的。3．把新制的氧化亚铁直接放入盛有氧气的集气瓶中，发生自燃现象FeO不但可自燃，低于848K时不稳定可歧化为Fe和Fe2O3。三．氧化铁高温条件下的分解6Fe2O3=4Fe3O4+O2（加热，>1773K四．Fe3+水解五．FeCl3加热升华，化学键带有一定的共价性，从晶体类型上看属于分子晶体。无水氯化铁空气中易潮解。FeCl3·6H2O加热水解生成碱式盐六．铁和CO反应Fe(Ⅱ)与环戊二烯基生成夹心式化合物Fe(C5H5)2，称为环戊二烯基铁（俗称为二茂铁。二茂铁为橙黄色固体，易溶于有机溶剂LiFePO4以及LiCoPO4用于新型锂电池另外，某些情况下得到的铁粉也可以自燃。另外，某些情况下得到的铁粉也可以自燃。自燃铁粉是纳米级铁粉,暴露在空气中易被氧气氧化，同时放出热量，达到铁的燃点,铁粉燃烧.