碳酸钠与碳酸氢钠溶液简易鉴别法探讨盛亦谦+唐玉露摘要：通过理论分析与实验验证揭示氯化钡、氯化钙溶液鉴别碳酸钠与碳酸氢钠溶液方法的局限性，并通过实验探究寻求鉴别常量浓度碳酸钠与碳酸氢钠溶液的另一简易方法。关键词：碳酸钠；碳酸氢钠；鉴别；氯化镁：1008-0546（2017）01-0080-02：G633.8：Bdoi：10.3969/j.issn.1008-0546.2017.01.023一、问题的提出二、实验研究和分析1.实验步骤取2mL浓度为0.1mol/L、0.05mol/L、0.01mol/L的Na2CO3、NaHCO3溶液，分别向上述溶液中滴加2mL浓度为0.1mol/L、0.05mol/L、0.01mol/L的CaCl2、BaCl2溶液，振荡后观察现象，实验结果记录如下。2.实验结果3.实验结论上述实验现象表明，CaCl2或BaCl2溶液用于鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液有一定可行性也有一定的局限性。CaCl2或BaCl2仅在自身浓度小于0.01mol/L时能够用于鉴别浓度依旧很稀的Na2CO3、NaHCO3溶液。当Na2CO3、NaHCO3溶液与CaCl2、BaCl2溶液的浓度大于或等于常量浓度0.1mol/L时，CaCl2或BaCl2溶液不能鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液。4.理论分析三、探究新的快速鉴别方法上述实验现象以及理论分析清晰表明CaCl2或BaCl2溶液鉴别常量浓度的NaHCO3和Na2CO3不可行。寻求一种实用的试剂进行常量浓度的NaHCO3和Na2CO3的鉴别便是有意义的。为此笔者进行了进一步探究。1.提出设想适用于常量浓度Na2CO3、NaHCO3溶液鉴别的试剂应满足（1）能与CO32-生成难溶或微溶碳酸盐（必须难溶或微溶否则没有现象）；（2）常量浓度范围内只能与CO32-反应产生沉淀而不與HCO3-反应产生沉淀。经过筛选，氯化镁溶液为有可能符合条件的试剂，因为MgCO3微溶于水，Mg2+遇到较多CO32-时会产生沉淀，而NaHCO3溶液中CO32-较少，可能不会产生沉淀，且Mg（HCO3）可溶。2.理论分析查表得碳酸镁的KSP（MgCO3）=2.6×10-5[3]，用0.1mol/LMgCl2溶液鉴别0.1mol/LNaHCO3和Na2CO3时，MgCl2与NaHCO3混合溶液中c（Mg2+）·c（CO32-）=0.05×0.6×10-3=3.0×10-5≈2.6×10-5，考虑到溶液中离子的实际活度，c（Mg2+）·c（CO32-）的值应小于KSP（MgCO3）可能不会有沉淀生成。3.实验验证取2mL浓度为0.1mol/L、0.05mol/L、0.01mol/LNa2CO3、NaHCO3溶液，分别向上述溶液中滴加2mL浓度为0.1mol/L、0.05mol/L、0.01mol/L的MgCl2溶液，振荡后观察现象。其实验结果如下。4.实验结论实验表明，浓度在0.05mol/L～1mol/L范围内的MgCl2溶液都能鉴别常量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液。四、一点思考化学是一门实验为基础的自然科学，它的产生、发展和未来都是建立在实验研究的基础之上的，中学化学课堂上的化学问题的解决也应尊重化学实验事实以及化学基本理论，决不能凭空想象，并人云亦云，求证与思考是必须的。参考文献[1]李华昌，符斌.实用化学手册[M].北京：科学出版社，2001：475[2]北京师范大学等.无机化学（第四版）[M].北京：高等教育出版社，2002：419[3]北京师范大学等.无机化学（第四版）[M].北京：高等教育出版社，2002：420-全文完-