2019-2020学年高一下学期期中测试卷02化学试卷（考试时间：90分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题：本题共18个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为（）A．3.B．7C．8D．102.2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。已知周期表中短周期的一部分如图所示，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法中不正确的是A．原子半径大小顺序是c>b>d>aB．d的氢化物比a的氢化物稳定C．a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子D．a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c>b>a3.下列说法正确的是A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．离子键实质是阴、阳离子间的静电吸引力D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果4.下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是()A．将大理石加入稀盐酸中，能产生CO2气体，说明Cl的非金属性强于CB．Si与H2化合所需温度远高于S与H2化合的温度，说明S的非金属性强于硅C．Na与冷水能发生反应，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于MgD．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，不能判断钠与铁的金属活动性强弱5.5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、+4、−2−1A．B3+比E−少一个电子层B．B的单质既能与强酸反应又能与强碱反应C．碱性：A(OH)2<C(OH)2D．D形成的气态氢化物比E形成的气态氢化物更稳定6.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛形状，图中每个弧线上的代表一种元素，其中代表氢元素。下列说法中错误的是()A．离点越远的元素原子半径越大B．直线相连的元素处于同一族C．B元素是图中金属性最强的元素D．A、B两种元素组成的化合物不止一种7.下列关于微粒间作用力与晶体的说法正确的是)A．KOH和MgCl2都是离子晶体，均含有共价键和离子键B．BF3和CCl4的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大D．化学变化必然伴随化学键的破坏与形成，物理变化则无需破坏化学键8.O2和O3互称同素异形体，1molO2转化为O3时要吸收94.73kJ的热能。下列说法正确的是（）A．O3比O2稳定B．等质量的O2比O3能量高C．O2和O3的相互转化是化学变化D．在标准状况下，等体积的O2和O3含有相同数目的氧原子9.H2和I2在一定条件下发生反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)ΔH=−akJ·mol−1。已知：(a、b、c均大于零)下列说法不正确的是A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B．断开1molH—H键和1molI—I键所需能量大于断开2molH—I键所需能量C．断开2molH—I键所需能量约为(a+b+c)kJD．向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ10.下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（）A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷稳定C．S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1；H1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2，△H1＞△H2D．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H1>011.对于可逆反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）A．v(A)=0.5mol·L−1·min−1B．v(B)=1.2mol·L−1·s−1C．v(D)=0.4mol·L−1·min−1D．v(C)=0.1mol·L−1·s−112.向密闭容器中充入1molN2和3molH2，一定条件下发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，达到化学平衡时，下列说法正确的是()A．反应停止了B．H2的转化率为100%C．.N2、H2、NH3的浓度相等D．N2、H2、NH3的浓度不再改变13.下列叙述不正确的是()A．任何化学反应都伴随有能量的变化B．化学能与电能的相互转化必须通过一定的装置C．太阳能、风能、氢能、电能都是可再生的新能源D．.能源的开发和利用情况可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平14.下列说法中...