广东省湛江市二中海东中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是高A．0.1mol·L-1NH3?H2O溶液中：c(NH4+)<c(OH－)B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)C．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c((HCO3-)+c(CO3-)+c(H2CO3)=0.1mol·L-1D．浓度均为0.1mol·L－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小顺序：CH3COONH4>NH4Cl>NH4HSO4参考答案：D2.下列说法不正确的是()A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C．通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃参考答案：B3.常温下有①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（）A．水电离的c（H+）：①=②=③=④B．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③C．等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②比较多D．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①参考答案：C解：A．①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，四种溶液的离子浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的c（H+）：①=②=③=④，故A正确；B．氨水是弱碱只有部分电离，所以c（NH3·H2O）＞c（OH﹣），氯化氢是强电解质，所以其溶液中c（HCl）=c（H+），c（NH3·H2O）＞c（HCl），若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②＞③，故B正确；C．醋酸是弱酸，氯化氢是酸，①、②两种溶液的物质的量浓度关系为：①＞②，所以等体积的①、②溶液分别与铝粉反应，生成H2的量：①最多，故C错误；D．醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以①、②稀释后溶液的pH值7＞②＞①；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④、稀释后溶液的pH值③＞④＞7，所以向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故D正确．故选C．4.我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列判断不正确的是A．电池工作时，电子由铝板沿导线流向铂网B．正极反应为：O2＋H2O＋2e－＝2OH－C．铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用参考答案：B略5.25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为A.12.5%B.25%C.50%D.75%参考答案：略略6.分子式为C5H10的烯烃共有(要考虑顺反异构体)()A．5种B．6种C．7种D．8种参考答案：B略7.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列正确的是()A.60s里以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)B.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C.若增大压强，则物质Y的转化率减小D.若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的DH＞0参考答案：A略8.下列反应属于加成反应的是A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B．C．D．参考答案：C略9.用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在±0.1％以内，反应完毕后，溶液的PH范围为A.6.9～7.1B.3.3～10.7C.4.3～9.7D.6～8参考答案：C解析：本题考查中和滴定的计算.理论上，当滴入的NaOH溶液体积恰好为100ml时，溶液的PH=7，实际操作中肯定有误差，如果多滴0.1ml，误差为+0.1％，少滴0.1ml，误差为-0.1％，总体积均以200ml计算.碱过量时c(OH-)==5×10-5mol/L则c(H+)=2×10-10mol/LPH=10-lg2=9.7碱不足时c(H+)==5×10-5mol/LPH=5-lg5=4.310.已知乙烯分子呈现平...