5赤峰二中高一下学期第一次周考化学试题出题人：张艳新2018.3.24可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Mg24Tl204一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个正确选项）1.下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（）A．元素种类最多的族是第Ⅷ族B．第ⅠA族金属元素单质均能与水反应C．第ⅡA族中无非金属元素D．金属元素的种类比非金属元素多2.下列有关化学用语表示正确的是（）A．NH4I的电子式:B．含78个中子的碘原子:131IC．氯化钠的分子式:NaClD．HClO的结构式:H-Cl-O3.1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（）A．第三周期第ⅠA族B．第三周期第ⅡA族C．第五周期第ⅠA族D．第四周期第ⅠA族4.下列叙述中，正确的是（）A．因为HCl溶于水的过程中共价键断裂，所以HCl与水发生了反应B．只含有共价键的物质如Cl2是共价化合物C．阴离子的核外电子排布与下一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同D．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素5.下列各组物质中化学键类型完全相同的是（）A．HBrNaClH2OB．H2O2Na2O2C2H4C．HClNH4C1CaCl2D．NH3H2OHC16.X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）。A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.X与Y的简单离子可能具有相同的电子层结构C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D.X2Y是离子化合物7.下列叙述中，排列顺序正确的是（）＋2－－①氧化性：KMnO4>MnO2>Cl2②单质的密度：Na<K<Rb③微粒半径：K>S>F④物质的熔点：Li>Na>K⑤氢化物的沸点：H2Se>H2S>H2OA．②④B．①③C．①④D．③⑤8．①Cl2比S容易与H2化合；②Cl2能从Na2S溶液中置换出S；③HClO3酸性比H2SO3酸性强；④与Fe反应时，Cl2能生成高价铁化合物，S只能生成低价铁化合物；⑤Cl2熔沸点比S的低，能说明Cl比S的非金属性强的是（）A．①②④B．①②C．①②③④D．①②③④⑤9.CCTV-1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊的相关信息如下图所示。下列有关卡片信息解读不正确的是（）A．铊的元素符号为TlB．铊原子的中子数=204-81=123C．铊位于第六周期ⅢA族D．铊的金属性比铝的金属性强10.周期表中位于对角线位置的两种元素有很多相似的性质，如锂和镁、铍和铝、硼和硅，该规律被称为“对角线规则”。下列说法错误的是（）A．镁条存放可直接接触空气，但锂在实验室存放时不能直接接触空气B．铍的氧化物为两性C．锂和镁在空气中燃烧均不生成过氧化物D．氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应会生成NaBeO211.短周期元素A、B、C原子序数依次增大，A3-与B2-、C+电子层结构相同。则下列说法中不正确的是（）A．原子半径：A＞B＞CB．三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物C．H2B在同主族元素气态氢化物中最稳定D．B的某种单质可用于杀菌消毒12.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Z元素的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法正确的是（）WXYZA．原子半径：Y>W>XB．氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>XC．气态氢化物的稳定性：W>Y>XD．自然界中X、Z两种元素均以游离态形式存在赤峰二中高一上学期第七次周考化学试题班级姓名学号分数选择题答题卡123456789101112二、填空题（本题共26个空，每空2分，共52分）13.某校化学兴趣小组拟探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，实验装置如下：（1）仪器a的名称为，B中试剂为。（2）C中发生反应的化学方程式为。（3）该兴趣小组设计此实验通过（填实验现象），可判断碳的非金属性强于硅的非金属性。该小组的一位同学认为，利用此实验装置及药品也可以证明非金属性Cl>C>Si，你是否同意该同学的观点？_（填“同意”或“不同意”）。理由14.已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：（1）写出五种元素的符号。ABCDE（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：。（3）写...