第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第2课时氧化剂、还原剂（1）基于化合价变化与电子转移的相关性,从微观上认识氧化还原反应的本质,能对其进行分析。（2）能利用氧化还原反应概念判断物质的氧化性和还原性，归纳常见的氧化剂和还原剂。【内容分析】本节包括两部分内容:氧化还原反应,氧化剂和还原剂。在认识氧化还原反应本质的基础上，教材从电子转移的角度定义氧化剂和还原剂，并以CuO与H2、Na与Cl2的反应为例，说明氧化剂和还原剂的关系，同时介绍了中学化学中常用的氧化剂和还原剂等。随后，教材安排了"思考与讨论"，以汽车尾气系统的催化转化器中发生的化学反应为例，引导学生从科学·技术·社会·环境（STSE）视角感受氧化还原反应的社会价值，形成"绿色化学"的理念，增强社会责任感。本节内容的特点是概念多、抽象,理论性强。在呈现方式上,教材一方面注意初、高中的衔接,结合具体的化学反应实例,以氧化还原反应概念的发展过程为线索,即"得氧、失氧→元素化合价升降→电子转移",从宏观视角（元素）到微观视角（电子),由表及里,环环相扣,逐步揭示氧化还原反应的本质,引导学生建构氧化还原反应的认识模型。另一方面,充分发挥氧化还原反应的社会价值,引导学生从化学的视角分析和解决实际问题,体会化学对人类文明和社会发展的促进作用。【教学重点和难点】重点:氧化还原反应相关概念。难点:氧化还原反应相关概念间的联系。【教学流程】【学习任务一】氧化还原反应中电子转移的表示方法【练习回顾】Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe所属基本反应类型是________。在该反应中________元素的化合价升高，该元素的原子________电子，被________；而________元素的化合价降低，该元素的原子________电子，被________。该反应中，Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应。【设计意图】通过练习复习上一节课学习的化合价升降、电子转移和反应类型的关系。并引出氧化还原反应中电子转移的表示方法。1、双线桥法表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。（1）基本步骤：标价态→连双线→注得失（2）注意事项：①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；②双线桥上必须注明“得到”或“失去”；③反应中转移电子数=氧化剂“得”电子数=还原剂“失”电子数（3）巧记口诀：先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。【学习难点】“得”“失”电子数目判断以Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe为例【设计意图】电子转移数目的判断是氧化还原反应的重难点，也是高考中常考的知识点（比如在NA题中或是在电化学中的考查），所以必须要掌握好。【小结】电子转移数=“得”或“失”电子数=变价的原子数×单个变价原子得（失）电子数【学生活动】用双线桥法分析下列方程式电子转移情况例1：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O例2：例3：【设计意图】上面三个例子代表氧化还原反应的几种类型，例1是部分氧化还原反应，例2为歧化反应，例3为归中反应，通过不同的反应类型突破氧化还原反应电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系。2、单线桥法表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。（1）基本步骤：标价态→连双线→注得失（2）注意事项：要用箭头标明电子转移的方向；不需要标明“得到”或“失去”【评价任务一】练习：双线桥法和单线桥法表示电子转移正误判断【学习任务二】氧化剂、还原剂1、氧化还原反应的基本概念（1）氧化剂、还原剂氧化剂：得到（或电子对偏向）电子化合价降低的物质。还原剂：失去（或电子对偏离）电子化合价升高的物质。【设计意图】以上述两个熟悉的反应为例，从化合价升降和电子转移两个角度阐述氧化剂、还原剂的概念。（2）氧化性、还原性——什么剂具有什么性？氧化性：物质得电子性质，氧化剂具有氧化性。且物质得电子越容易氧化性越强还原性：物质失电子性质，还原剂具有还原性。且物质失电子越容易还原性越强（3）氧化产物、还原产物氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。还原产物：氧化剂被还原后的生成物。【思考与交流】1、分析下列反应化合价变化，电子转移情况，并指出在反应中谁是氧化剂?还原剂?氧化产物?还原产物?2、总结氧化还原反...