2020安徽中考化学考点精华版10-酸和碱（word解析）考点考试内容考试要求(常见酸盐酸、硫酸)的主要性质和用途应用氢氧化钠、氢氧化钙)的主要性质和用途常见碱(应用酸碱的腐蚀性了解稀释常见的酸碱溶液理解酸碱指示剂的使用理解用pH试纸检验溶液的酸碱性理解酸碱性对人体健康和农作物生长的影响了解考点梳理考点1：常见酸和碱的性质物质B(4)Ca(OH)物理性质足量的蒸馏水)CaO粉末(CaCO3+CuSO=Cu(OH)↓+CaSO(其他合理答案也可4224化学性质)。用途盐酸CD盐酸是氯化氢的水溶液，化学。纯净的盐酸是无色HCl式为有刺激性酸味的液体，有挥发性和腐蚀性足量的稀硫酸(Fe)Cu粉足量的氧化铜粉末)(HCuSO溶液SO442①紫色石蕊溶液遇酸变红色，无色酚酞溶液遇；②氢≤7酸不变色，pH前的金属：金属十酸一注意：浓硫H盐十↑(2酸、硝酸跟金属反应不；③生成氢气，生成水)酸十金属氧化物→盐十水水；④酸十碱→盐+；⑤酸十盐中和反应()→新酸十新盐常用于制药、做试剂、金属除锈及制造其他化工产品，是胃液中的主要成分，帮助消化硫酸，纯净SO硫酸的化学式为H42的浓硫酸为无色黏稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，有强烈的腐蚀性。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注人水里，并不断地用玻璃棒搅拌可用作一些气体的干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料、蓄电池及金属除锈等氢氧化钠又叫作火碱、烧碱、苛性钠。纯净的氢氧化钠为白色固体，在空气中易吸湿而潮解，极易溶于水且放热，有强烈的腐蚀性①与指示剂的反应，使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色；②非金属氧化物十水；③酸十碱→+碱→盐；④中和反应盐十水()盐十碱→新盐十新碱可用作干燥剂，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业氢氧化钙又叫作熟石灰、消石灰。氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，其澄清水溶液叫作石灰水，有腐蚀性．用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等pH2：溶液的酸碱性、溶液的考点溶液的酸碱性。1.碱性溶液可以使紫色石蕊溶液无色酚酞溶液不变色；酸性溶液可以使紫色石蕊溶液变红色，变蓝色，无色酚酞溶液变红色。pH。2.溶液的7.＞，显碱性的溶液的(1)在常温下，显酸性的溶液的pH＜7，显中性的溶液的pH=7pH显酸性的溶液不一定是酸的溶液，显碱性的溶液不一定是碱的溶液。操作的方法是用玻璃棒如果要测出某处雨水的(2)测定溶液的pH可以用pH试纸。pH，蘸取雨水滴于pH试纸上并将试纸显示的颜色与比色卡对比。考点3：中和反应中和反应是复分解反应的一种特殊反应，指的是酸与碱生成盐和水的化学反应。1.该过程酸与碱的中和反应实质上是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子作用生成水的过程，2.放热。性土壤、治疗胃酸过多、处理工厂排放)(碱3.中和反应在生活、生产中应用很多，如改良酸的酸性污水等。典例精析下列物质分别置于相同规格的烧杯中，10.00g将·安徽)某兴趣小组在相同条件下，例1(2018并敞口存放于空气中，烧杯中的物质的质量随时间变化如下表，回答下列问题。(g)质量时间饱和石氢氧化钠氯化钙浓硫酸稀盐酸水溶液灰水浓溶液10.251天8.379.388.648.1611.182天10.336.698.475.7612.555.94(1)下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是(填字母序号)。(图中●表示氧原子，0表示氢原子)。(2)石灰水在空气中久置后有浑浊现象，写出该反应的化学方程式。(3)为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的(填溶质的化学式)。(4)将10.00g氯化钠浓溶液敞口久置后，最终得到2.26g晶体，则该溶液是(填“饱和”36.1g)已知该温度下氯化钠溶解度为(溶液。)或“不饱和”(5)为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度变化，该小组开展如下探究。。①甲同学猜想浓度可能会变大，理由是②为验证甲同学的猜想是否正确，设计实验方案：溶液，18.80g，敞口放置一段时间后部分变质，得到(6)乙同学取20%的氢氧化钠溶液20.00g若能，请计算其组成；若不能，请补充完成实验方案设?由此能否计算所得溶液中溶质组成。(不要求写出计算过程)表示)，并计算a的取值范围计，同时说明需要测定的数据(用a【解析】个氢原子的结合；再判断水蒸发的过程分子的间21个氧原子和(1)先判断水分子的模型是答案。隔...