专题综合测评(一)(时间：50分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)1．页岩气的主要成分为CH4，是我国能源新希望。下列说法正确的是()A．页岩气属于新能源，子孙万代可长久开采B．处理后的页岩气作为能源比煤作为能源对环境的影响大C．甲烷完全燃烧过程中，C—H键断裂而释放出热能D．利用甲烷、氧气、稀硫酸可设计燃料电池解析选项A，页岩气的主要成分为天然气，天然气属于化石能源，不属于新能源，不可再生，所以子孙万代不能长久开采。选项B，处理后的页岩气为CH4，完全燃烧的产物为CO2、H2O，对环境的影响小，煤燃烧时产生的粉尘、SO2等对环境的影响大。选项C，C—H键断裂时需要吸收能量。选项D，CH4与O2的反应属于氧化还原反应和放热反应，可设计为燃料电池。答案D2．下列过程中ΔH小于零的是()A．Ba(OH)2与NH4Cl固体混合B．氯化铵分解得氨气C．碳酸钙分解得二氧化碳D．实验室制备氢气答案D3.如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是()①铜为阳极，锌为阴极；②铜极上有气泡；③SO向铜极移动；④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体；⑤电子的流向是铜到锌；⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋A．①②③B．②④C．④⑤⑥D．③④⑤解析①中Cu为正极，Zn为负极；③中SO向负极(Zn极)移动；⑤中电子的流向是Zn―→Cu；⑥中正极反应式：2H＋＋2e－===H2↑，故①③⑤⑥错。答案B4．下面有关电化学的图示，完全正确的是()解析A项中由于Zn失电子，故Zn作负极，所以A项错误；在精炼铜时，粗铜作阳极失电子转化为Cu2＋，进而Cu在精铜上析出，故B项错误；铁片镀锌时，溶液中Zn2＋应在铁片上析出，故铁片作阴极，与电源负极相连，故C项错误；D项中由电流的方向知石墨棒作阳极，铁棒作阴极，所以在石墨棒上产生Cl2，该实验正确，故D项正确。答案D5．已知1gH2完全燃烧生成水蒸气放出热量121kJ，且O2中1molO===O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中形成1molH—O键时放出热量463kJ，则H2中1molH—H键断裂时吸收的热量为()A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ解析反应的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－484kJ·mol－1，1molH—H键断裂时吸收的热量为(2×2×463kJ·mol－1－484kJ·mol－1－496kJ·mol－1)÷2＝436kJ·mol－1。答案C6．近来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，下列说法不正确的是()A．C2H5OH在电池的负极上参加反应B．1mol乙醇被氧化转移6mol电子C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极D．电池正极的电极反应式为4H＋＋O2＋4e－===2H2O解析乙醇电池的电极反应，正极：3O2＋12H＋＋12e－===6H2O，负极：C2H5OH＋3H2O－12e－===2CO2＋12H＋，所以1mol乙醇在负极被氧化时转移电子12mol，外电路中电子沿导线由负极流向正极。答案B7．科学家最新研究表明，一种糖生物电池可以完全将糖中的化学能量转变为电流，它使用酶代替贵金属催化剂，利用空气氧化糖类产生电流。下列有关判断正确的是()A．该电池不宜在高温下工作B．放电过程中，电池内阳离子向负极迁移C．若该电池为酸性介质，则正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．若该电池为碱性介质，且以葡萄糖为原料，则电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O解析该电池中酶作催化剂，而酶为蛋白质，在高温下会变性，失去催化活性，因此该电池不宜在高温下工作，A项正确；放电过程中，电池内阳离子向正极移动，B项错误；该电池正极上O2发生还原反应，酸性介质中H＋向正极移动并参与反应，电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，C项错误；该电池为碱性介质，以葡萄糖为原料时，总反应为C6H12O6＋6O2＋12OH－===6CO＋12H2O，D项错误。答案A8．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＝－266kJ·mol－1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()A．CO的标准燃烧热为283kJB．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH...