跟踪检测（四十五）系统归纳——四大平衡常数的相互关系及应用1．下列关于化学平衡常数(K)，电离常数(Ka或Kb)，水解常数(Kh)，溶度积常数(Ksp)，水的离子积常数(KW)的叙述中错误的是()A．K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K＞105时，该反应进行就基本完全B．比较Ksp与离子积Qc的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解C．K、Ka或Kb、Kh、Ksp、KW都与温度有关，温度越高，常数值越大D．弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数KW三者间的关系可表示为KW＝Ka·Kh解析：选CK值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K＞105时，该反应进行就基本完全，A正确；若Ksp大于Qc，则沉淀溶解，若Ksp小于Qc，则沉淀生成，B正确；放热反应的化学平衡常数K随温度升高而减小，C不正确；由表达式可知，三者间的关系可表示为KW＝Ka·Kh，D正确。2．(2019·潍坊模拟)水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是()A．图中四点KW间的关系：A＝D＜C＜BB．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入少量NH4Cl固体D．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量NH4Cl固体解析：选CKW只受温度的影响，随温度升高而增大，A、D点温度相同，B点温度>C点温度>A点温度，A正确；从A点到D点，温度不变，酸性增强，B、D正确；A、C点温度不同，C错误。3．化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、水的离子积常数(KW)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是()A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强C．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)和水的离子积常数(KW)均变大D．向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)解析：选C化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关，故A错误；二者都是一元酸，浓度相同时，电离常数越小，说明电离程度越小，氢离子浓度越小，溶液的酸性越弱，故氢氰酸的酸性比醋酸弱，故B错误；弱酸、弱碱和水的电离过程是吸热过程，温度升高促进电离，弱酸、弱碱和水的离子积的电离常数(Ka、Kb、KW)均变大，故C正确；溶解度越小越先沉淀，二者结构相似，溶解度越小，溶度积就越小，故Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，故D错误。4．已知，常温下浓度为0.1mol·L－1的下列溶液的pH如表：溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有关说法正确的是()A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HFB．若将CO2通入0.1mol·L－1Na2CO3溶液中至溶液呈中性，则溶液中2c(CO)＋c(HCO)＝0.1mol·L－1C．根据上表，水解方程式ClO－＋H2OHClO＋OH－的水解常数K≈10－7.6D．向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na＋)＞c(F－)＞c(H＋)＞c(HClO)＞c(OH－)解析：选C盐NaF、NaClO、Na2CO3、NaHCO3所对应的酸依次为HF、HClO、HCO、H2CO3，酸性：HCO＜HClO＜H2CO3＜HF，所以三种酸溶液的导电能力顺序：HClO＜H2CO3＜HF，A项错误；0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝0.2mol·L－1，根据电荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，由于溶液呈中性：c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＝0.2mol·L－1，B项错误；根据水解方程式ClO－＋H2OHClO＋OH－，水解的平衡常数表达式为K＝，从上表可知常温下浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液的pH＝9.7，则pOH＝4.3，c(OH－)＝10－4.3，所以，K＝≈10－7.6，C项正确；向NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应，NaClO＋HF===NaF＋HClO，溶液中生成等物质的量的NaF和HClO，由于HClO为弱酸，存在着电离平衡：HClOH＋＋ClO－，同时溶液中也存在着NaF的水解平衡，但是由于水解程度是很微弱的，所以溶液中应该是c(Na＋)＞c(F－)＞c(HClO)＞c(H＋)＞c(OH－)，D项错误。5.(2019·资阳二诊)25℃时，用0.1000mol·L－1KOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液，滴定中pH变化如图，下列关系错误的是()A．V＝0mL时，CH3COOH溶液pH＝...