江苏省镇江市丹阳访仙中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为A、+184.6kJ·mol-1B、―92.3kJ·mol-1C、+92.3kJD、+92.3kJ·mol-1参考答案：D略2.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中，正确的是()A．右图是常见于汽车中的小摆件“苹果花”，它的动力是以Si为原料制作的太阳能电池B．晶体硅主要用途是制造光导纤维C．硅是地壳中含量最多的元素D．硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在参考答案：A解析：晶体硅是良好的半导体材料，主要用途是制作太阳能电池、集成电路，A正确、B错误；氧是地壳中含量最多的元素，C错误；硅是亲氧元素，在自然界中以化合态形式存在，D错误。3.标准状况下，将VL气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是ag/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为（）A．B．C．D．参考答案：B略4.已知2SO2＋O2=2SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是()A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：B试题分析：2SO2＋O22SO3为放热反应，说明反应物SO2和O2的总能量比生成物SO3具有的总能量高。多余的能量以热能的形式释放出来。故答案是B。5.若有X、Y两种元素，它们的原子序数都小于18，下面叙述中能说明X、Y必属于同一周期元素的是A．X、Y的离子具有相同的电子层结构B．X－和Y2－具有相同的电子层结构C．X+比Y2－少一个电子层D．X－和Y＋具有相同的电子层结构参考答案：BC略6.已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)=2AB2(g)(A2、B2、AB2的结构式分别为A===A、B—B、B—A—B)，能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是()A．该反应的进行一定需要加热或点燃条件B．该反应若生成2molAB2(g)则放出的热量为(E1－E2)kJC．该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量D．生成2molB—A键放出E2kJ能量参考答案：C【点睛】本题考查了反应热量变化的分析判断，图象分析，反应前后的能量守恒应用，化学键的断裂和形成与能量的关系。本题中反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，要知道反应过程中断裂化学键需要吸收能量，形成化学键放出热量。7.借助于化学方法，分子是可以再分的，而原子不能用化学方法再分为更小的微粒。下列实验事实最能体现上述论点的是A．食盐固体溶于水消失B．盛浓盐酸的试剂瓶打开冒白雾C．干冰露置在空气中逐渐消失D．红色氧化汞粉末受热分解成氧气和汞参考答案：D8.右图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是参考答案：C略9.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（）A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．该物质中一定不含钾元素D．该物质一定是金属钠参考答案：B略10.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+、Fe2+、Cl－、ClO－B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－D．NH4+、SO42－、OH－、K+参考答案：C略11.某有机物的结构为，关于该有机物的性质下列说法错误的是A．能跟NaOH溶液反应B．1mol该有机物与足量的钠反应产生2molH2C．能发生酯化反应D．能使酸性KMnO4溶液褪色MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液参考答案：B略12.下列化学用语表达正确的是()A．一氯乙烷的结构式CH3ClB．丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3C．四氯化碳的电子式D．苯的分子式参考答案：B略13.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂参考答案：B略14.下列说法中正确的是A、煤是各种芳香烃组成的混合物B、煤燃烧时，会产生大量的二氧化硫、氮氧化物、碳氧化物和烟尘等污染物C、煤是以单质碳为主的...