第一单元弱电解质的电离平衡第1课时弱电解质的电离平衡[学习目标定位]知识内容必考要求加试要求1.几种典型的弱电解质。2.弱电解质水溶液中的电离平衡。3.弱电解质的电离方程式。4.多元弱酸的分步电离。aababba课时要求1.能准确判断强电解质和弱电解质。2.会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。3.了解多元弱酸的分步电离。一、强电解质和弱电解质1．电解质和非电解质化合物按照其在水溶液或熔融状态下能否导电，可分为电解质和非电解质。按要求回答下列问题：有以下几种物质：①液态HCl②熔融NaCl③稀硫酸④蔗糖⑤乙醇⑥氯水⑦Al2O3⑧NH3⑨氨水⑩Cu⑪CaCO3⑫SO2⑬Al(OH)3⑭NaOH⑮CH3COOH(1)属于电解质的是①②⑦⑪⑬⑭⑮，属于非电解质的是④⑤⑧⑫。(2)能导电的是②③⑥⑨⑩。2．强电解质和弱电解质(1)实验探究分别试验等体积等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应，并测定两种酸溶液的pH。填写下表：1mol·L－1HCl溶液1mol·L－1CH3COOH溶液实验操作与镁反应现象产生无色气泡且较快产生无色气泡且较慢结论Mg与盐酸反应速率大，表明盐酸中c(H＋)较大溶液的pH数值不相同(填“相同”或“不相同”)结论相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中c(H＋)不相同(填“相同”或“不相同”)实验总结论不同的电解质在溶液中电离程度不同，HCl比CH3COOH电离程度大(2)强电解质和弱电解质的概念和物质类别1CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等电解质导电，不是其本身电离出离子，故应为非电解质。2电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶的盐如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的如CH3COOH在溶液中电离程度较小，是弱电解质。3电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。例1判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)电解质的水溶液都导电，非电解质的水溶液都不导电()(2)电解质不一定导电，能导电的物质不一定是电解质()(3)纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电()(4)BaSO4不溶于水，故BaSO4是非电解质()(5)强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子()(6)氯化铵属于强电解质，碳酸氢钠属于弱电解质()答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)√(6)×考点电解质及其分类题点电解质的相关综合例2(2017·杭西高高二12月月考)下物质分类组合正确的是()选项ABCD强电解质HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HFHCOOHBaSO4HI非电解质CCl4CuH2OC2H5OH答案A考点电解质及其分类题点电解质的相关综合二、弱电解质的电离平衡1．电离平衡状态(1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。(2)建立过程(3)分析醋酸电离过程中溶液中各粒子浓度的变化，填写下表：粒子浓度c(H＋)c(CH3COO－)c(CH3COOH)醋酸初溶于水接近于0接近于0最大达到电离平衡前增大增大减小达到电离平衡时不变不变不变2.电离平衡的影响因素以醋酸的电离平衡为例，分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表：条件改变平衡移动方向c(H＋)n(H＋)电离程度导电能力升高温度向右移动增大增大增大增强加H2O向右移动减小增大增大减弱通HCl向左移动增大增大减小增强加少量NaOH(s)向右移动减小减小增大增强加少量CH3COONa(s)向左移动减小减小减小增强加少量CH3COOH向右移动增大增大减小增强影响电离平衡的因素(1)温度：由于电离过程吸热，升高温度，电离平衡向右(填“向右”“向左”或“不”，下同)移动；降低温度，电离平衡向左移动。(2)浓度：电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就越大。(3)其他因素：加入含有弱电解质离子的强电解质时，电离平衡向左移动；加入能与弱电解质离子反应的物质时，电离平衡向右移动。3．弱电解质的电离方程式的书写(1)弱电解质的电离方程式的书写用“”表示。如NH3·H2O的电离方程式是NH3·H2ONH＋OH－。(2)多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。H2CO3的电离方...