课后训练1．下列海水中的元素中，对其用途的叙述不正确的是()A．锂是热核反应的重要原料之一B．碘用于医药制碘酒，食盐加碘可预防甲状腺肿大C．镁用于制造飞机、汽车、火箭，有“国防金属”的美誉D．铀是制造原子弹和氢弹的主要原料2．下列关于镁的叙述中，不正确的是()A．在空气中镁燃烧时发出耀眼白光B．由于镁跟空气中的氧气反应，所以镁必须密封保存C．镁能跟盐酸反应放出H2D．镁常用做还原剂和脱氧剂3．从海中水提取镁，正确的方法是()A．海水Mg(OH)2MgB．海水MgCl2溶液----→MgCl2晶体MgC．海水Mg(OH)2MgOMgD．海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg4．高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的。下列关于颜色的描述正确的个数是()①氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色②AgBr见光分解会生成浅黄色的银③KI溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色④溴水中加入CCl4振荡静置后，CCl4层无色⑤钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色A．1个B．2个C．3个D．4个5．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，硝酸银显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就与汗渍中的物质②反应，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，指纹线就由棕色变成黑色。则①②③这三种物质分别是()A．①硝酸银②溴化钠③溴化银B．①硝酸银②氯化钠③氯化银C．①氯化银②硝酸银③氯化钠D．①硝酸银②碘化钠③碘化银6．甲、乙、丙三种溶液各含有一种卤离子X－(X－指Cl－、Br－、I－)，若向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙中依次含有()A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－7．下列除杂所选用的试剂及操作方法不正确的一组是()选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaCl溶液(NaI)氯水萃取分液BSiO2固体(CaCO3)盐酸过滤CFeCl2溶液(FeCl3)铁粉过滤DCO2气体(HCl)Na2CO3溶液洗气8．兰坪县啦井镇盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可想象的。粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、以及泥沙等杂质。(1)为了除去粗盐中的泥沙，可采用的实验操作方法的名称是________。(2)为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量BaCl2溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量盐酸。其中，在步骤③中涉及的离子反应方程式有________________；________________。(3)含碘食盐往往加入KIO3，为了检验食盐中是否含KIO3，可以用以下反应进行：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O为了从反应后的溶液中提取得到纯净的I2，可采用的实验操作方法的名称是__________，在该反应中氧化剂是________，还原剂是________，当有3mol碘生成时转移电子的物质的量为______________。(4)电解熔融状态的NaCl可以制得Na：2NaCl2Na＋Cl2↑。得到的金属钠应保存在煤油中，在空气中容易被氧化。若部分被氧化的Na质量是0.77g，加入到10g水中，产生0.02g氢气。则所得溶液中溶质的质量分数是______________。9．从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。试回答下列问题：(1)写出用海滩上的贝壳制取Ca(OH)2的化学方程式：____________________。(2)写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式：____________________。(3)写出电解熔融氯化镁制取镁的化学方程式：____________________。(4)将电解生成的氯气通入氢氧化钠溶液中可得到一种消毒液，写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)从经济效益角度看，该化工厂的厂址应选择在______________。(6)粗盐中常含有Ca2＋、Mg2＋等杂质，可用Na2CO3、NaOH除去。精制过程发生反应的离子方程式为____________________、______________________。(7)如果粗盐中含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是________...