第九单元金属第一节常见的金属材料一、金属的物理性质1.共性常温下大多数金属都是固体,有金属光泽,密度和硬度较大,熔点和沸点较高,具有良好的导电性、导热性和延展性。2.特性大多数金属呈银白色,但是金为黄色,铜为紫红色,汞在常温下为液体。3.用途物质的结构决定物质的性质,物质的性质决定物质的用途。(1)金用于制作首饰等。(2)钨的熔点比较高,被用来制造灯泡中的灯丝。(3)铜的导电性优良,被广泛应用于电子制造业。(4)铂的延性好,可以抽成直径只有1/5000mm的细丝。(5)金的展性好,可以压成厚度只有1/10000mm的薄片。二、合金1.金属材料包括纯金属和合金两大类。2.合金的定义:在某种金属中加热熔合其他金属或非金属后形成的、具有金属特性的物质。3.常见的合金材料的种类(1)铁合金,包括生铁与钢两大类。因为其质量轻常用作楼房的门和窗。(2)铝合金,和青铜黄铜包括两大类。(3)铜合金,广泛应用于飞机、轮船、火箭、导弹以及人体关节的制造,(4)钛合金等。合金与纯金属相比的优点4.。(1)合金的硬度比纯金属要大。(2)合金的熔点比纯金属要低合金的颜色比较鲜艳。(3)合金的(4)抗腐蚀性能比较强。三、金属矿物及其冶炼),磁铁矿(主要(常见的铁矿石有赤铁矿主要成分是FeO1.原料:32成分是FeO),菱铁矿(主要成分是FeCO),黄铁矿(主要成分343是FeS),所有矿石都是混合物。22.实验室炼铁的原理(1)实验装置(2)反应原理:FeO+3CO3CO+2Fe。223(3)实验步骤:实验开始时,先通一氧化碳,排尽玻璃管内的空气,这样做是为了防止发生爆炸;然后再点燃酒精喷灯。实验结束时,应该继续通一氧化碳到玻璃管冷却为止,这样做是为了防。被氧化止铁粉再次．澄清石:(4)实验现象红色黑色玻璃管中的固体由逐渐变为,淡蓝色火焰。变浑浊,导管口有灰水认识氧化还原反应(5)还原,发生氧化铁失去氧+3CO在反应:FeO3CO+2Fe中,223反应,具有氧化性。一氧化碳得到氧,发生氧化反应,具有还原性。3.铝的冶炼通常利用电解氧化铝的方法来获得铝单质2AlO4Al+3O↑。223第二节金属的化学性质一、金属与氧气的反应实验现象化学方程式铁丝在氧火星四射,放出大量的热,生成黑气中燃烧色固体3Fe+2OOFe423镁条在空发出耀眼的白光,放出大量的热,2Mg+O2MgO2生成白色固体气中燃烧铝粉在氧发出耀眼的白光放出大量的热,,2Al4Al+3O气中燃烧生成白色固体O322二、金属与酸的反应反应物实验现象反应速度反应方程式产,Mg+H剧烈反应+H稀盐MgSOSO↑2442镁很快酸生大量气泡+HMgClMg+2HCl↑22．+H↑Zn+HSO或稀ZnSO剧烈反应,产2244适中锌ZnCl+H↑硫酸生大量气泡Zn+2HCl22有反应缓慢,Fe+HSO,气泡产生溶FeSO+H↑2244较慢铁FeCl+H↑液由无色变为Fe+2HCl22浅绿色不反应铜不反应三、金属与盐溶液的反应NaCl溶CuSO溶液AgNO溶液34液,锌片表面出现红色固体无现象锌片表面出现银白色固体Zn溶液由蓝色变为无色,铁丝表面出现银白色固体铁丝表面出现红色固体,无现象Fe溶液由无色变为浅绿色溶液由蓝色变为浅绿色,铜丝表面出现银白色固体无现象Cu溶液由无色变为蓝色1.金属与盐溶液反应的化学方程式Cu+ZnSOZn+CuSO44Fe+CuSOCu+FeSO44Zn+2AgNO2Ag+Zn(NO)2332Ag+Fe(NOFe+2AgNO)233Cu+2AgNO)2Ag+Cu(NO233．金属的活动性顺序2.强它的活动性就越(1)金属的位置越靠前,。而排在氢后面的金前面的金属能与酸反应放出氢气,排在氢(2)属不能与酸反应放出氢气。的金属可以把位于其后的金属前,位置靠(3)金属活动性顺序中出来。置换盐溶液从它们的中四、置换反应1.定义:一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应。2.化学反应的基本类型反反应物反应形式生成物类型两种或两种以上化合CA+B一种)多种(反应分解B+CA)多种一种(两种或两种以上反应一种化置换一种单质,B+ACA+BC一种化合物一种单质,合物反应复分AD+CB两种化合物AB+CD两种化合物解．反应钢铁的锈蚀与防护第三节一、导致钢铁锈蚀的因素对钢铁生锈条件的探究1.铁与空气4通过上述得出的结论为钢铁的锈蚀主要是个实验对比,氯化钠等盐中的氧气、水蒸气等物质发生化学反应的结果。有生锈速度会加快。,存在的条件下2.对铁锈的介绍疏松,O呈红褐色,而且铁锈的主要成分是氧化铁,化学式:Fe32会把空气和水,易吸水,不能阻止钢铁制品与空气...