高中化学工艺流程练习题（3）1.CoCl·6HO是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取22的一种新工艺流程如下图：CoCl·6HO22已知：↑H＋2HCl=CoCl＋①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co22②CoCl·6HO熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，22失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：Co(OH)Al(OH)Fe(OH)Fe(OH)沉淀物3323.42.37.57.6开始沉9.24.19.75.2完全沉淀请回答下列问题：⑴在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为。⑵加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是。⑶操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是、和过滤。⑷制得的CoCl·6HO需减压烘干的原因是。22⑸为测定产品中CoCl·6HO含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量22的AgNO溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl·6HO232的质量分数大于100％，其原因可能是。⑹在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl·6HO，采用的方法是22。答案．．⑴减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐7.6～5.2⑵．⑶蒸发浓缩、冷却结晶⑷降低烘干温度，防止产品分解⑸样品中含有NaCl杂质；烘干时失去了部分结晶水⑹将产品溶于乙醚过滤后，再蒸馏某工厂用CaSO、NH、CO制备(NH)SO，其工艺流程如下。【例10】443242提纯ab通入通入CaSO浊液甲乙4煅烧硫酸铵母液滤液CaCO3生石灰二氧化碳氨气回答下列问题：，写出利用（1）硫酸铵在农业生产中的用途是(一种即可)程学方SO的总化制该流程备(NH)442。式：（填序号）。（2）a和b分别是、适量COB．足量NHA．足量CO、适量NH2323CO．适量NH、足量C．适量CO、足量NHD2332。（写化学式）（3）上述流程中，可以循环使用的物质有骤步操作体，必要的SO）从滤液中获得(NH)晶（4442。是。（5）上述流程中，有关NH作用的说法正确的是3?2B．增大CO的浓度促进反应发生A．提供制备所需的氮元素32molSO，至少消耗．生产1mol(NH)DC．作反应的催化剂424NH3(NH＋↓SOCaCO＋CO+HO＝)）化肥答案（1CaSO＋2NH42234243ABD）（5过滤（4）蒸发浓缩冷却结晶3（2）B（）CO、NH32用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量医】【例113+3++的质量分数为O·Fe2HNa等杂质）生产医药级二水合氯化钙（、AlCaCl、2297.0%~103.0%）的主要流程如下：3+、AlpH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量（1）除杂操作是加入Ca(OH)，调节溶液23+是否沉淀完全的实验操作。检验FeFe(OH)3。是2+在蒸发CapH约为4.0，其目的有：①防止（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的。时水解；②-含量的方法是：a.称取0.7500gCl样品，溶解，在250mL容量瓶中（3）测定样品中-1AgNOL溶液c.用0.05000mol·25.00定容；b.量取mL待测溶液于锥形瓶中；3滴定至终点，消耗AgNO溶液体积的平均值为20.39mL。3①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有。②计算上述样品中CaCl·2HO的质量分数为。22③若用上述方法测定的样品中CaCl·2HO的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可22忽略），其可能原因有；。答案．（1）取上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)沉淀完全3（2）中和Ca(OH)；防止溶液吸收空气中的CO22（3）①酸式滴定管②99.9%③样品中存在少量的NaCl；少量CaCl·2HO失22水海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：】【例122+2+2-及泥沙，可将SOCa、、Mg（1）从海水中可以得到食盐。为了除去粗盐中的4粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量NaCO溶液，⑤加过量BaCl溶液。正确的操作顺序是。23．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．②④⑤①③（2）请写出氯碱工业的核心反应的化学方程式。-，其目的为Br。）步骤Ⅰ中已获得（3Br，步骤Ⅱ中又将Br还原为22（4）步骤Ⅱ用SO水溶液吸收Br，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为22，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2有...