2019-2020学年高一下学期期中测试卷01化学试卷（考试时间：90分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列说法正确的是()A．煤、石油、天然气、氢气都属于一次能源B．利用微生物在光合作用下分解水，是氢气制取的一个重要研究方向C．储热材料芒硝可用于光-化学能的转换D．发达国家采用的现代化垃圾焚烧处理法有效利用了生活垃圾中的生物质能【答案】B【解析】A．煤、石油、天然气都是直接从自然界获得，都属于一次能源，氢气无法从自然界直接获得，属于二次能源，故A错误；B．利用微生物在光合作用下分解水，充分利用太阳能，是氢气制取的一个重要研究方向，故B正确；C．芒硝Na2SO4⋅10H2O失水时吸热，结晶时放热，属于化学变化，能量转换形式为化学能和热能的转化，而不是光能和化学能的转化，故C错误；D．生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量，发达国家采用的现代化垃圾焚烧处理法不能有效利用生活垃圾中的生物质能，利用垃圾发电可将生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能等，故D错误。故选B。2.下列结论正确的是①粒子半径：K+>Al3+>S2−>Cl−②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2−>Cl−>Br−>I−④酸性：HCl>H2S>H3PO4>H2CO3⑤氧化性：Cl2>S>Se>Te⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Be<Mg<Ca<KA．②④⑦B．②⑥⑦C．①②⑤⑥D．②⑤⑥⑦【答案】D【解答】①电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则粒子半径：S2−>Cl−>K+>Al3+，故错误；②非金属性为F>Cl>S>P>Si，则氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4，故正确；③单质的氧化性Cl2>Br2>I2>S，单质的氧化性越强，则对应的阴离子的还原性越弱，离子的还原性：S2−>I−>Br−>Cl−，故错误；④非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HCl、H2S为气态氢化物，故错误；⑤非金属性：Cl>S>Se>Te，氧化性：Cl2>S>Se>Te，故正确；⑥同周期非金属性O>N、P>Si，同主族非金属性为N>P，则非金属性：O>N>P>Si，故正确；⑦同周期金属性为Ca<K，同主族金属性为Be<Mg<Ca，则金属性：Be<Mg<Ca<，故正确，故②⑤⑥⑦正确，故D正确故选D。3.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径(nm)0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、−2+2−2下列叙述正确的是A．离子半径大小：r(M3+)>r(T2−)B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性C．X单质在氧气中燃烧生成XO3D．L、X形成的简单离子核外电子数相等【答案】B【解析】L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg；X和T的化合价都有−2价，应为周期表第ⅥA族元素，X的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M原子半径大于X小于L可知应和L同周期，为Al元素。A．Al3+和O2−具有相同的核外电子排布，原子序数越大，半径越小，则离子半径大小：r(Al3+)<r(O2−)，故A错误；B．根据“对角线规则”，铍的性质与铝相似，具有两性，故B正确；C．S在空气中燃烧只生成SO2，须在催化剂的条件下反应生成SO3，故C错误；D．Mg2+核外有10个电子，S2−核外有18个电子，二者核外电子数不相同，故D错误。故选B。4.原子序数依次增大的a、b、c、d四种主族元素，其中a和d同族，a−的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，b2−、c−和d+的电子层结构相同。下列错误的是()A．元素的非金属性次序为c>b>aB．b2−的还原性弱于c−的还原性C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】B【解析】根据分析可知，a为H，b为S，c为Cl，d为K元素。A．同一周期从左向右非金属性逐渐减弱，则非金属性：Cl>S>H，故A正确；B．非金属性越强，对应简单离子的还原性越弱，非金属性S<Cl，则S2−的还原性大于Cl−的还原性，故B错误；C．K分别与H、S、Cl可形成离子化合物KH、K2S、KCl...