山东省泰安市新泰第一中学2020-2021年高二上册期中考试化学免费试卷带答案和解析1、选择题下列关于电解质的叙述中，正确的是A.CaCO3难溶于水,其属于弱电解质B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的电能力强C.离子化合物一定是强电解质,共价化合物一定是弱电解质D.强电解质稀溶液中不存在溶质分子,弱电解质稀溶液中存在溶质分子【答案】D【解析】A．CaCO3难溶于水，但溶于水的部分完全电离，因此属于强电解质，A错误；B．溶液的导电能力与离子浓度、离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，与电解质强弱没有关系，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的电能力强，B错误；C．离子化合物一定是强电解质，共价化合物不一定是弱电解质，例如HCl是强电解质，C错误；D．强电解质完全电离，在稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质部分电离，在稀溶液中存在溶质分子，D正确；答案选D。2、选择题下列说法正确的是()A.图可表示水分解过程中的能量变化B.若2C(s)＋O2(g)=2CO(g)HΔ＝－221.0kJ·mol－1，则碳的燃烧热为110.5kJ·mol－1C.需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D.已知：Ⅰ：对于反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)HΔ＝－akJ·mol－1，且a、b、c均大于零，则断开1molH—Cl键所需的能量为(a＋b＋c)kJ【答案】A【解析】A．水的分解是吸热反应，据图可知，反应物总能量低于生成物总能量，催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变反应热，图象符合题意，故A正确；B．该反应的生成物CO不是C元素的稳定氧化物，不符合燃烧热概念，故B错误；C．某些放热反应需要加热才能反应，常温下发生的反应不一定是放热反应，如Ba(OH)28H2O⋅和NH4Cl的反应是吸热反应，常温下可以进行，故C错误；D．设断开1molH-Cl键所需的能量为xkJ/mol，则△H=bkJ/mol+ckJ/mol−2xkJ/mol=−akJ/mol，x=kJ/mol，则断开1molH−Cl键所需的能量为kJ/mol，故D错误；故选A。3、选择题关于室温下pH=2的盐酸和0.01mol•L-1的醋酸溶液，下列说法正确的是()A.两溶液中溶质的物质的量：n(CH3COOH)=n(HCl)B.两溶液中阴离子的浓度：c(CH3COO-)＜c(Cl-)C.相同体积的两溶液均用水稀释100倍后，盐酸的pH比醋酸的大D.相同体积的两溶液分别与足量镁条反应，盐酸产生的气体比醋酸的多【答案】B【解析】pH=2的盐酸和0.01mol•L-1的醋酸溶液的浓度均为0.01mol/L，即两种酸的浓度相等。A．两种酸的浓度相等，即c(CH3COOH)=c(HCl)，由n=cV可知，两种酸的体积V相同时n(CH3COOH)=n(HCl)，但两酸的体积V不确定，所以不能判断两溶液中溶质的物质的量的大小关系，故A错误；B．两种酸的浓度相等，但醋酸是弱酸、部分电离，所以两溶液中阴离子的浓度：c(CH3COO-)＜c(Cl-)，故B正确；C．相同体积的两溶液均用水稀释100倍后，两种酸的浓度仍然相等，但醋酸是弱酸、部分电离，所以醋酸的酸性弱、pH大，故C错误；D．两种酸的浓度相等、体积相等，则酸的物质的量：n(CH3COOH)=n(HCl)，与足量Mg反应时n(H2)=n(CH3COOH)=n(HCl)，所以生成氢气体积相等，故D错误；故选B。4、选择题利用下图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是A.氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B.铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C.电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D.外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属【答案】D【解析】A、氯碱工业中，X是阳极，则氯离子放电生成氯气，A错误；B、电解精炼铜时，粗铜作阳极，则X是粗铜，Y是纯铜，B错误；C、电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，所以X是镀层金属，C错误；D、外加电流的阴极保护法中，被保护的金属作阴极，所以Y是待保护金属，D正确；答案选D。5、选择题某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是()A.该反应的化学平衡常数表达式是K=B.此时，B的平衡转化率是40%C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大【答案】B【解析】利用题...