威海市高三化学上册期中考试免费试卷完整版1、选择题下列有关化学用语表示正确的是A.次氯酸的结构式：H－Cl－OB.质子数为52、中子数为75的碲原子：C.S2−的结构示意图：D.四氯化碳的电子式：【答案】B【解析】A.由于Cl原子最外层电子为7，为了达到8电子稳定结构，只能形成一对共用电子对，同理，O原子形成两对共用电子对，H原子形成一对共用电子对，因而次氯酸的的结构式为H－O－Cl，A项错误；B.质量数等于中子数加质子数，因而该碲原子的质量数为75+52=127，所以该碲原子为，B项正确；C.S2−的最外层为8个电子，因而结构示意图为，C项错误；D.Cl原子最外层有一个电子成键，剩余六个未成键电子，因而四氯化碳的电子式为，D项错误.故选B。2、选择题下列有关说法中正确的是A.干粉灭火器和泡沫灭火器的工作原理相同B.实验室配制1.0mol•L－1的NaOH溶液定容时俯视刻度线，配制溶液浓度偏低C.国产大飞机C919发动机使用的氮化硅属于无机非金属材料D.冰水混合物、四氧化三铁、纯净矿泉水都不是混合物【答案】C【解析】A．干粉的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3），受热后生成纯碱、水和二氧化碳；而泡沫灭火器内有两个容器，分别盛放两种液体，它们是硫酸铝和碳酸氢钠溶液，两种溶液互不接触，不发生任何化学反应，当需要泡沫灭火器时，把灭火器倒立，两种溶液混合在一起，就会产生大量的二氧化碳气体，二者灭火原理不同，A项错误；B．定容时俯视刻度线，则凹液面最低点低于刻度线，因而溶液的体积偏小，根据浓度公式推知溶液浓度偏高，B项错误；C．氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，它是一种超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损，高温时抗氧化，属于无机非金属材料，C项正确；D．矿泉水是从地下深处自然涌出的或经人工揭露的、未受污染的地下矿水，含有一定量的矿物盐、微量元素或二氧化碳气体，纯净矿泉水属于混合物，D项错误；故选C。3、选择题下列反应的离子方程式书写正确的是A.向次氯酸钠溶液中通入过量SO2：ClO－+SO2+H2O=HClO+HSO3－B.物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－C.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2OD.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O【答案】B【解析】A.ClO－具有强氧化性，能使SO2被氧化成SO42-，同时通入过量SO2，溶液显酸性，离子方程式为ClO－+SO2+H2O=Cl－+SO42-+2H+，A项错误；B.不妨设FeBr2和Cl2分别是2mol，由于Fe2+的还原性大于Br－，Cl2先与Fe2+反应，离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl－+2Fe3+，根据化学计量数可知2molFe2+和1molCl2恰好完全反应，剩余1molCl2，Cl2再与Br－反应，其离子方程式为Cl2+2Br－=2Cl－+Br2，根据化学计量数可知2molBr－和1molCl2恰好完全反应，将上述两个离子方程式相加可得2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－，B项正确；C.由于NaOH少量，因而每消耗1molOH－，就消耗1molHCO3－，因而离子方程式为Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O，C项错误；D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，Ba(OH)2反应完，每消耗1molBa2+需要1molSO42-恰好反应，每消耗2molOH-需要2molH+恰好反应，因而离子方程式为Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+H2O，D项错误。故选B.4、选择题NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.常温常压下，62gP4中所含P—P键数目为2NAB.23g钠在空气中反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为NAC.标准状况下，11.2LCO2和SO2混合物中含O原子数目为NAD.0.1mol氯化铁水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA【答案】A【解析】A.每1molP4含有6molP—P键，而62gP4含有molP4分子，因而62gP4中所含P—P键数目为6×0.5NA=3NA，A项错误；B.钠在空气中反应生成Na2O和Na2O2，钠元素化合价从0价变为+1价，易知23gNa为1mol，因而转移电子数为1×1×NA=NA，B项正确；C.标准状况下，11.2LCO2和SO2混合物中含有气体分子的物质的量为mol，由于CO2和SO2中分子数与氧原子数之比均为1:2，所以O原子数目为0.5×2×NA=NA，C项正确；D.易知0.1mol氯化铁水解形成的Fe(OH)3粒子数为0.1NA，但由于Fe(OH)3胶体粒子由若干个Fe(OH)3聚合而成，所以Fe(OH)3胶体粒子数小于0....