押全国卷理综第10题元素周期表、元素周期律高考频度：★★★★★难易程度：★★☆☆☆“物质结构元素周期律”在高考中主要以选择题型考查，是每年高考理综7道选择题中的必考题。常见形式为“元素推断型选择题”，也有对原子“位-构-性”关系的直接考查，试题比较基础。全国卷年份题号考点分布根据元素性质或化合物性质推断根据原子结构或陌生物质结构推断根据周期表结构推断涉及元素及特殊物质乙卷202111√O、Mg、Al、Si**Expressionisfaulty**202011核反应Al、PPCl3、H3PO3等201913√Na、Si、P、Cl201812√F、Na、Cl、Ca或F、Mg、Cl、KCaH2201712√N、O、Na、SNa2S2O3**Expressionisfaulty**202013陌生结构H、Na、N、BBF320199√N、Al、Si、P201810√√N、O、Na、ClO、Cl2O7、ClO220179√√O、Na或Mg、Al、S甲卷202111√√H、N、Al、SNH3和N2H4(NH4)2S、NH4HS等**Expressionisfault202013√H、N、Cl、NaHNO220199√C、Mg、SiSiC201813√O、F、Na、ClClO2y**201712√N、O、Al、Cl一、试题导图二、规避元素推断的误区三、解题思路与步骤解题思路解题步骤第一步：利用“位置、结构、性质”之间的关系推断元素第二步：结合元素周期律知识，联想“规律”。同位同化性，左右递变性，上下相似递变性。第三步：通盘“验证”1．【2021年全国甲卷】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是A．原子半径：B．W与X只能形成一种化合物C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物【答案】D【解析】【分析】W．X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍，则分析知，Z的最外层电子数为偶数，W和X的单质常温下均为气体，则推知W和X为非金属元素，所以可判断W为H元素，X为N元素，Z的最外层电子数为1+5=6，Y的最外层电子数为=3，则Y为Al元素，Z为S元素，据此结合元素及其化合物的结构与性质分析解答。【详解】根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y为Al元素，Z为S元素，则A．电子层数越多的元素原子半径越大，同周期元素原子半径依次减弱，则原子半径：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(H)，A错误；B．W为H元素，X为N元素，两者可形成NH3和N2H4，B错误；C．Y为Al元素，其氧化物为两性氧化物，可与强酸、强碱反应，C错误；D．W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，两者既含有离子键又含有共价键，D正确。故选D。2．【2021年全国乙卷】我国嫦娥五号探测器带回的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是A．原子半径大小顺序为B．化合物XW中的化学键为离子键C．Y单质的导电性能弱于Z单质的D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸【答案】B【解析】【分析】由短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Y、Z为同周期相邻元素，可知W所在主族可能为第ⅢA族或第ⅥA族元素，又因X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，故W一定不是第ⅢA族元素，即W一定是第ⅥA族元素，进一步结合已知可推知W、X、Y、Z依次为O、Mg、Al、Si，据此答题。【详解】A．O原子有两层，Mg、Al、Si均有三层且原子序数依次增大，故原子半径大小顺序为Mg＞Al＞Si＞O，即，A错误；B．化合物XW即MgO为离子化合物，其中的化学键为离子键，B正确；C．Y单质为铝单质，铝属于导体，导电性很强，Z单质为硅，为半导体，半导体导电性介于导体和绝缘体之间，故Y单质的导电性能强于Z单质的，C错误；D．Z的氧化物的水化物为硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D错误；故选B。3．【2020年全国1卷】1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核)轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：+→+。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是A．的相对原子质量为26B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半径小于Y的D．Y仅有一种含氧酸【答案】B...