第2节电能转化为化学能（第1课时）【学习目标】了解电解池的工作原理【学习重、难点】.电解池的工作原理【学习过程】1、写出下列物质的电离方程式①HCl②H2SO4③NaCl(熔融)④H2O⑤CuSO4⑥AgNO32、写出下列反应的化学方程式①电解水②电解食盐水3、电离、电解的区别？4、氧化剂（具有性）→电子→化合价→被（发生反应）→产物；Fe2+、Ag+、Cu2+的氧化性由强到弱的顺序还原剂（具有性）→电子→化合价→被（发生反应）→产物。Cl－、Br－、I－的还原性由强到弱的顺序请你提问：、自主学习合作探究学习札记学习札记一、电解池的工作原理（1）电解熔融氯化钠【问题组1】阅读教材P111．电离是指电解质_________或_________状态下离解成________过程。电离需要通电吗？2．NaCl熔融后电离成_________离子，其在通电前作_________运动。通电后，在外电源的作用下，离子作_________移动而导电。(其中阳离子向电源的_________极移动，阴离子向电源的_________极移动。)在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化—还原反应，即被电解。3．通电后电极表面分别发生了什么化学反应？请写出电极上发生的电极反应式：电解池总反应：4．请分析电解过程中电子的流向：【归纳整理】阳极阴极电解池的定义构成电解池的条件是（2）．电解饱和食盐水制取氯气和烧碱：【活动探究】惰性电极（石墨或金铂电极）电解饱和食盐水【问题组2】1．NaCl溶液中含有哪些离子？2．通电前后，溶液中离子的运动状态有何不同？3．NaCl溶液在通电过程中两极分别有什么现象发生？4．完成电极反应式和电解反应方程式现象电极反应式阳极阴极学习札记【归纳整理】在氯化钠溶液存在离子，接通直流电源后，溶液中离子向阳极移动，由于离子比离子容易失去电子，在阳极被氧化；溶液中离子向阴极移动，由于离子比离子容易得到电子，在阴极被还原；在极区得到NaOH。分析氯碱工业在电解饱和食盐水时为什么要阻止阴极区的OH-进入阳极区：【规律总结】电极产物的判断依据——离子放电顺序和电极材料阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电．放电顺序取决于离子本身性质，也与电极材料有关．电解时所使用的电极分为两类：一类为惰性电极，只起导体的作用（如铂、石墨等）．另一类为活性电极（除铂、金以外的金属），活性电极作阴极，只起导体的作用；若为阳极，电极本身．发生氧化反应。（1）在电极的阴极上，阳离子的放电顺序为：（2）在惰性电极的阳极上，阴离子放电的顺序为：注：若非惰性电极作阳极，失电子的是电极本身．写出使用惰性电极电解CuSO4溶液、H2SO4溶液的电极反应式和电解池总反应式。①CuSO4溶液阳极：阴极：电解总反应问题解决课堂检测学习札记总反应：②H2SO4溶液阳极：阴极：总反应：写出使用惰性电极电解HCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、CuCl2溶液的电极反应式和电解池总反应式。①HCl溶液阳极：阴极：总反应：②Na2SO4溶液阳极：阴极：总反应：③NaOH溶液阳极：阴极：总反应：④AgNO3溶阳极：阴极：总反应：⑤CuCl2溶液阳极：阴极：总反应：第2节电能转化为化学能（第2课时）【学习目标】1、掌握电极反应和电解池反应方程式的书写方法。2、知道电解规律。3、了解电镀和精炼的原理。【学习重点】电极反应和电解池反应方程式的书写课后反馈学习札记【学习难点】电镀和精炼的原理【学习过程】写出以铁棒为电极电解CuSO4溶液、H2SO4溶液的电极反应式和电解池总反应式。①CuSO4溶液阳极：阴极：总反应：②H2SO4溶液阳极：阴极：总反应：请你提问：、二、电解规律【交流与讨论】用惰性电极电解酸、碱、盐各种电解质溶液，依据放电顺序有三种类型，请你总结哪些物质（1）只电解水（2）只电解电解质（3）既电解水也电解电解质。规律：从H+、Na+、Cu2+、Cl-、OH-、SO42-六种离子中两两恰当地组成电解质，按下列要求自主学习合作探究反思提升学习札记进行电解.⑴以碳棒为电极，使电解质质量减小，水量不变进行电解，则采用的电解质是⑵以碳棒为电极，使电解质质量不变，水量减小进行电解，则采用的电解质是⑶以碳棒为电极，使电解质和水都减少且溶液的氢离子浓度变大；则采用的电解质是用惰性电极电解下列溶液，一...