第五单元化学方程式课题一质量守恒定律一、质量守恒定律1探究质量守恒定律应注意的问题凡是有气体参加或有气体生成的化学反应，必须在密闭容器中进行，防止反应系统内与环境之间的物质交换，否则，反应后剩余物质的质量会增大或减小，但反应仍然遵守质量守恒定律。2、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。理解：①质量守恒定律只适用于化学变化，不能解释物理变化。②反应物的质量必须是“参加”反应的质量，没参加或过量的物质质量不计算。③强调“质量”守恒，不包括体积或其他方面的守恒。④“生成的各物质的质量总和”包括固、液、气三种状态的物质的质量，尤其是生成的沉淀、气体不能忽略。3、质量守恒定律的微观解释原子的种类不变原子的数目不变五个不变原子的质量不变元素的种类不变元素的质量不变两个一定改变物质种类一定改变分子的种类一定改变一个可能改变——分子总数可能改变简记：原子元素不会变，分子、物质一定变，分子个数可能变。4.质量守恒定律的应用⑴根据质量守恒定律进行简单的计算；⑵运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；⑶判断化学反应中某种物质的组成；⑷确定化学反应中某种物质的化学式。例题：1、下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是()2、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是()A．图中单质的化学式为NB．该反应使有害气体转化为无害气体2C．该反应属于化合反应D．生成物为混合物3、如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是()A．该反应属于化合反应页1第B．该反应不符合质量守恒定律C．该反应前后元素的种类发生了改变D．两种反应物均为化合物4、目前有关部门做出决定，司机酒后驾车会受到严惩。交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为CHOH+4CrO+6HSO═2X+2CO↑+9HO，反应中红色的CrO转变为绿色的化合物Ｘ，则Ｘ32432225的化学式为()A．CrOB．CrSOC．Cr(SO)D．CrS23233245、摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CHOH+3X+4NaOH==2NaCO+6HO其中X的化学式为（）2332A．OB．COC．COD．H222、煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。煤的气化过程中发生了化学反应C+HO6)(2气）（H+CO，反应前后，发生了变化的是2．物质的总质量．原子的数目DA．元素的种类B．分子的种类CNaNO+2NaOH2NO=====7、22）O+NaNO+H，则x的值为（2X431B．2C．D．A．()8、某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是H．Cu、OC．、HD、．OA．Cu、BCu、OH、将点燃的蜡烛伸入干燥的盛满氧气的集气瓶中，集气瓶内壁逐渐出现许多小水珠，再倒入适量澄清的石9）灰水，振荡后石灰水变浑浊。对此实验的下列有关判断错误的是（A、蜡烛在集气瓶中燃烧比在空气中燃烧更旺COB、蜡烛燃烧后生成了HO和22C、蜡烛的化学成分中一定含有C、H元素O三种元素C、H、D、蜡烛的化学成分中一定含有、已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：10（说明：一种小球代表一种原子））则下列说法正确的是（BA．图示中的反应物都是单质．图示中共有4种分子D．该图示不符合质量守恒定律C．该反应属于分解反应二、化学方程式⒈化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。⒉化学方程式提供的信息（意义）⑴哪些物质参加了反应（反应物是什么）⑵生成了哪些物质（生成物是什么）⑷反应物与生成物之间的质量比⑶反应条件页2第⑸反应物与生成物之间的粒子数量比为例）⒊化学方程式的读法（以C+O=====CO22⑴宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；份质量的二氧化碳；份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44⑵量的角度：每12个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。⑶微观：每1例题：高温。下列完全反应生成5.6gN为氧化物，相对分子质量是441、在M+RO。已知1.2gM2N的反应中，RO22）有关说法中错误的是（28的相对分子质量是A.R的相对原子质量为12B.N7.4gN反应生成质量为12D.2.4gM与5gROC.参加反应的RO22）个乙分...