2020年高考化学一模、二模试题分类汇编专题十三物质结构与性质综合题（B型题组）高考命题动向预测：T1、T4、T71．（云南省昆明市2020届高三“三诊一模”）钛被称为继铁、铝之后的第三金属，其常见的化合物有钙钛矿、硫酸氧钛（TiOSO4）、钛酸（H2TiO3）、二氧化钛（TiO2）、四氯化钛（TiCl4）等，回答下列问题：（1）基态钛原子的价层电子排布式为______，金属钛晶体的晶胞结构如图所示，其堆积方式名称为______。（2）硫酸氧钛的阳离子为TiO2+，其阴离子的VSEPR模型名称为______。TiOSO4在水溶液中不稳定，易生成钛酸沉淀，该反应化学方程式为______。（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图：化合物乙种C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为______。化合物甲的沸点低于化合物乙的沸点，主要原因是______。（4）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，由此可知TiCl4为______晶体。将TiCl4加入盐酸中，经处理可得到一种配位数为6的绿色晶体TiCl3•6H2O，1mol该晶体恰好与含2molAgNO3的溶液反应得到白色沉淀，则该绿色晶体中配离子的化学式为______。（5）钙钛矿的一种晶体结构如图所示。Ti位于立方晶胞的顶点，每个Ti被6个O包围成配位八面体，Ca位于立方晶胞的体心，与Ca距离最近的O有______个；若Ca与Ti的最近核间距为apm，阿伏伽德罗常数为NA，则此钙钛矿的密度为______g•cm-3．（列出计算式即可）2．（四川省成都石室中学高2020届高三二诊）75号元素铼Re，熔点仅次于钨，是制造航空发动机的必需元素。地壳中铼的含量极低，多伴生于钼、铜、锌、铅等矿物中。回答下列问题：（1）锰原子价层电子的轨道表示式为__，锰处于周期表的__区。（2）与铼伴生的铜能形成多种配合物。如：醋酸二氨合铜(I)[Cu(NH3)2]Ac可用于吸收合成氨中对催化剂有害的CO气体：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。(Ac表示醋酸根)①与铜离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是__。②醋酸根中C原子的杂化类型为__，1mol配离子[Cu(NH3)2]+中含有σ键的数目为__。③写出与NH3互为等电子体的一种离子的化学式__。（3）锰与铼处于同一族，金属铼的熔点高于锰，原因是___。（4）三氧化铼为立方晶胞，晶胞参数为apm，三氧化铼的摩尔质量为Mg/mol；铼原子占据顶点，氧原子占据所有棱心。则铼原子的配位数为__，铼原子填在了氧原子围成的空隙中___（填“四面体”“立方体”或“八面体”），三氧化铼的密度为__g/cm3。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)3．（河南等省五岳2020届高三4月联考）（NH4）3[Fe（SCN）6]、[Fe（TCNE）（NCCH3）2][FeCl4]、K4[Fe（CN）6]·3H2O等铁的配合物用途非常广泛。回答下列问题:（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为______。（2）Fe与Ca位于同一周期且最外层电子构型相同,铁的熔点和沸点均比钙的高,其原因是____。（3）配合物（NH4）3[Fe（SCN）6]中的H、S、N的电负性从大到小的顺序是_____。（4）[Fe（TCNE）（NCCH3）2][FeCl4]中,配体为CH3CN和TCNE（）。①CH3CN中碳原子的杂化方式是____和_____。②TCNE中第一电离能较大的是___（填元素符号）,分子中所有原子____（填“在”或“不在”）同一平面,分子中σ键与π键的数目之比是___。（5）K4[Fe（CN）6]·3H2O是食盐的抗结剂,强热分解有Fe3C生成,Fe3C的晶胞结构如图所示:Fe3C的密度为___（列出计算式）g·cm-3。4．（重庆市凤鸣山中学2020届高三第一次诊断联考）新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。①基态Cl原子中，电子占据的最高电子层符号为______，该电子层具有的原子轨道数为______。②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体构型是____，B原子的杂化轨道类型是_______。③Li、B元素的电负性由小到大的顺序为_______。（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。①LiH中，离子半径：Li＋______H-(填“>”“＝”或“<”)。②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：I1/kJ·mol-1I2/kJ·mol-1I3/kJ·mol-1I4/kJ·mol-1I5/kJ·mol-1738145177331054013630M是__族元素...