2020年山东省济南市实验初级中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是（）A．在中毒过程中血红蛋白被还原B．中毒时亚硝酸盐发生还原反应C．药品美蓝应具有还原性D．解毒时高铁血红蛋白被还原参考答案：A略2.氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为aHClO3==bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是()A.物质HClO4的氧化性大于HClO3B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能发生反应：5Cl2+I2+6H2O==12H++10Cl-+2IOC.若化学计量数a=8,b=3，则该反应转移电子数为18e-D.氯酸分解所得O2和Cl2的物质的量之比是确定不变的参考答案：B略3.（2004·江苏卷）2.下列各项中表达正确的是（）A.F－的结构示意图：B.CO2的分子模型示意图：C.NaCl的电子式：D.N2的结构式：∶N≡N∶参考答案：A略4.下列实验操作正确的是A．用饱和溴水除去甲苯中混有的苯酚B．用氨水洗涤除去试管内壁上的银镜C．实验室用加热NH4Cl固体使之分解的方法制NH3D．用稀硫酸和Zn反应制H2时，加少量CuSO4溶液可加快反应速率参考答案：D略5.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：D略6.有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是()A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯参考答案：B略7.amolFeS与bmolFeO投入到VLcmol/L稀硝酸中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）①（a+b）×63g②（a+b）×189g③（a+b）mol④[Vc﹣]mol．A．①④B．②③C．①③D．②④参考答案：D考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题．分析：可从两个角度分析未被还原的硝酸，一是生成Fe（NO3）3中的NO3﹣，二是根据N元素守恒，未被还原的硝酸为总硝酸的物质的量减去生成NO的物质的量，可计算未被还原的硝酸．解答：解：由元素守恒知：未被还原的硝酸将转化为Fe（NO3）3中的NO3﹣，所以显酸性的硝酸的物质的量等于Fe（NO3）3的物质的量的3倍，由元素守恒知，n〔Fe（NO3）3〕=n（Fe）=（a+b）mol，所以未被还原的硝酸的质量=3（a+b）mol×63g?mol﹣1=（a+b）×189g，②正确；又根据化合价升降守恒知amol→amol（NO3）3+amolH2O4升高（3﹣2）a+（6+2）a=9amolbmolO→bmol（NO3）3升高（3﹣2）b=bmolxmolHO3→xOmol降低（5﹣2）xmol=3xmol得9amol+bmol=3xmol，即显氧化性的硝酸的物质的量x=mol，所以未被还原的硝酸为[Vc﹣]mol，④正确．故选D．点评：本题以元素化合物知识为载体，考查守恒法技巧，题目难度中等，答题时注意守恒法的利用，注意从化合价变化的角度分析．8.煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近，某企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”让煤变成合成气（一氧化碳及氢气总含量≥90%），把煤“吃干榨尽”。下列有关说法正确的是①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化②煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化③该技术实现了煤的清洁利用④该技术实现了煤的高效利用A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④参考答案：C略9.有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）A．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．铜片...