河北省石家庄市第二十一中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）A.2.5L0.5mol/L的NaOH溶液B.2L1.2mol/L的NaNO3溶液C.1.5L1.6mol/L的NaCl溶液D.0.5L1.5mol/L的Na2SO4溶液参考答案：D2.已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示t℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述正确的是（）A.该反应的化学方程式是：H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)B.上述反应的正反应是吸热反应C.如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，如果此时测得CO2为0.5mol，则该反应达到平衡状态D.某温度下，如果平衡常数符合下列关系式：=，则此时温度700℃参考答案：CA、依据平衡常数的表达式可知反应物是一氧化碳和水，生成物是二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式是：H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)，A错误；B、表中数据分析，温度越高，平衡常数越小，所以反应是放热反应，B错误；C、反应是一定体积容器中设为1L，则H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)起始浓度（mol/L）1100变化浓度（mol/L）0.50.50.50.55min的浓度（mol/L）0.50.50.50.5则浓度熵Qc=0.5×0.5/0.5×0.5=1，830°C时Qc等于K，说明反应达到平衡，C正确；D、关系式：c(CO2)/3c(CO)=c(H2O)/5c(H2)得到[CO2][H2]/[CO][H2O]=0.6，对照平衡常数可知温度是1000℃，D错误；答案选C。点睛：本题考查了化学平衡常数的意义和计算应用，化学平衡的影响因素，关键是任意状态下是否平衡的判断依据，是和平衡常数比较判断。3.下列离子方程式或化学方程式的书写，正确的是()A．常温下，将铝片置于浓硝酸中：Al+6HNO3=Al(NO3)3+3NO2↑+3H2OB．向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++OH﹣=Cu(OH)2↓C．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．向氯化亚铁溶液巾通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣参考答案：D略4.下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是（）A．过量的铁与稀盐酸反应B．过量的铁粉与氯化铜溶液反应C．过量氯水与氯化亚铁溶液反应D．过量铁粉与三氯化铁溶液反应参考答案：C略5.在体积为VL的密闭容器中通入amolCO和bmolO2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为：（）A．a:bB．a:2bC．a:(a＋2b)D．a:2(a＋b)参考答案：C6.周期表中元素的位置、原子结构与元素的性质之间关系密切．下列说法正确的是（）A．锗酸（化学式为H4GeO4），是难溶于水的弱酸B．①硫酸比次氯酸稳定；②S2﹣易被氯气氧化，均能说明氯元素的非金属性比硫元素强C．中学教材所附周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4D．HF的沸点比HCl高，是因为H﹣F键比H﹣Cl键强参考答案：A考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：A．锗处于Si的下一周期，根据硅酸的性质推断锗酸的性质；B．次氯酸不是Cl元素的最高价氧化物对应的水化物，不能根据次氯酸的酸性大小判断其非金属性强弱；C．中学教材所附周期表中第15列元素为ⅤA族元素，根据氮元素的最高价氧化物对应水化物不满足H3RO4；D．氟化氢和氯化氢都属于分子晶体，其沸点取决于分子间作用力，与共价键强弱无关．解答：解：A．硅酸为难溶于水的弱酸，Ge和Si处于同一主族，且原子序数Ge＞Si，所以锗酸酸性比硅酸弱，且难溶于水，故A正确；B．②S2﹣易被氯气氧化，能够说明氯元素的非金属性比硫元素强，但是次氯酸不是Cl元素的最高价含氧酸，不能根据硫酸和次氯酸的酸性大小判断S和Cl的非金属性强弱，应该根据硫酸和高氯酸的酸性大小判断，故B错误；C．第15列元素为ⅤA族元素，最高价为+5价，N元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，故C错误；D．由于氟化氢中含有氢键，所以氟化氢的沸点高于氯化氢，二者的沸点与H﹣F键、H﹣Cl键的强弱无关，故D错误；故选A．点评：本题考查了位置结构与性质关系的应用，题目难度中等，熟练掌握元素周期律内容为解答关键，注意明确原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．7.对下列事实的解释错误的是()...