广东省东莞市低涌中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为了配制NH4＋的浓度与Cl－的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④NaOHA．①②B．③C．③④D．④参考答案：B2.已知磷酸分子（）中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是（）参考答案：B略3.某溶液中大量存在五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M（M代表一种离子），其物质的量之比为n(NO3-):n(SO42-):n(Fe3+):n(H+):n(M)=2:3:1:3:1，则M可能为A．Fe2+B．Mg2＋C．CO32-D．Cl-参考答案：略4.已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（）A．84%B．60%C．91%D．42%参考答案：A略5.某反应的反应过程中能量变化如下图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()A．该反应为放热反应B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂能降低反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能参考答案：C略6.一定温度下，m克下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的Na2O2固体充分反应，固体质量增加了n克，且n>m，符合要求的物质是A、HCOOCH3B、CH3CHOC、HOOC－COOHD、C6H12O6参考答案：B7.下列关于硫酸亚铁铵的叙述不正确的是()A．它的性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化B．是由硫酸亚铁和硫酸铵组成的混合物C．是一种复盐，属于纯净物D．在水中的溶解度比硫酸亚铁小参考答案：B硫酸亚铁铵是纯净物，不是混合物。8.可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，在密闭容器达到平衡。当温度为749K时，K=1，当CO的起始浓度为2mol·L-1，H2O的起始浓度为6mol·L-1时，则CO的转化率为A．80%B．75%C．50%D．25%参考答案：B略9.对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)△H＞0，下列图像中正确的是（）参考答案：D略10.下列反应中，不属于加成反应的是（）A．乙炔与氯化氢反应制取氯乙烯B．乙烷和氯气反应制取氯乙烷C．乙烯与氢气反应制取乙烷D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液后，使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：B略11.反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（X）（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（）A．v（NH3）=0.010mol?（L?s）﹣1B．v（O2）=0.001mol?（L?s）﹣1C．v（NO）=0.0010mol?（L?s）﹣1D．v（H2O）=0.045mol?（L?s）﹣1参考答案：C考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据v=计算v（H2O），再利用速率之比等于化学计量数之比计算各物质表示的反应速率．进行判断解答：解：在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol．则v（H2O）==0.0015mol?L﹣1?s﹣1，A、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=×0.0015mol?L﹣1?s﹣1=0.0010mol?L﹣1?s﹣1，故A错误；B、速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=×0.0015mol?L﹣1?s﹣1=0.00125mol?L﹣1?s﹣1，故B错误；C、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NO）=×0.0015mol?L﹣1?s﹣1=0.0010mol?L﹣1?s﹣1，故C正确；D、v（H2O）==0.0015mol?L﹣1?s﹣1，故D错误．故选：C．点评：本题考查化学反应速率的计算，难度不大，注意公式的运用，化学反应速率的计算通常有定义法、化学计量数法，根据题目选择合适的计算方法12.下列各有机物的分类或命名正确的是（）A．对甲基苯酚（）属于芳香烃B．2-乙基丁烷C．3-丁醇D．3-甲基-1-丁烯参考答案：A略13.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是（）A．迷迭香酸属于芳香烃B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反应参考答案：C略14.下列物质既能与强酸反应...