辽宁省沈阳市新时代私立高级中学2020-2021学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池如图所示，电极反应分别是：锌片：2Zn－4e－＋4OH－===2ZnO＋2H2O石墨：2H2O＋O2＋4e－===4OH－下列说法中不正确的是（）A.电子从石墨经外电路流向锌片，电解质溶液为酸性溶液B.锌片是负极，石墨是正极C.电池总反应为2Zn＋O2===2ZnOD.该原电池工作一段时间后石墨附近溶液中的c（OH－）增大参考答案：A试题分析：A、根据锌片电极反应式，锌片失去电子，锌片作负极，石墨作正极，根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即电子从Zn→外电路→石墨，通过石墨电极反应式，得出此溶液显碱性或中性，故说法错误；B、根据选项A的分析，故说法正确；C、正负极电极反应式相加，得出2Zn＋O2=2ZnO，故说法正确；D、根据石墨电极反应式，产生OH－,c（OH－）增大，故说法正确。2.光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一。光导纤维的主要成分是A．SiB.SiO2C.Na2SiO3D.SiCl4参考答案：B略3.甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是（）A．水B．点燃C．溴的四氯化碳溶液D．酸性高锰酸钾溶液参考答案：A略4.（不定项）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．钠和水反应：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑B．氯化铝溶液中加入氨水：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓C．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓D．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O参考答案：AD解：A．Na和水反应生成NaOH和氢气，离子方程式为2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，故A正确；B．弱电解质一水合氨写化学式，离子方程式为Al3++3NH3?H2O＝3NH4++Al（OH）3↓，故B错误；C．漏写生成水的离子方程式，离子方程式为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，离子方程式为HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O，故D正确。5.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A．原子数B．密度C．质量D．质子数参考答案：A略6.参考答案：C略7.SO2通常不具有的化学性质是A．不稳定性B．氧化性C．还原性D．酸性氧化物通性参考答案：A8.硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水．反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）A．1：3B．2：3C．1：1D．4：3参考答案：A考点：氧化还原反应的计算；铵盐．专题：氧化还原反应专题．分析：还原剂对应的产物是氧化产物，氧化剂对应的产物是还原产物，先根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，再确定氧化产物和还原产物的物质的量之比．解答：解：该反应中，NH4+→N2，氮元素的化合价由﹣3价→0价，失电子化合价升高，硫酸铵是还原剂，氮气是氧化产物，一个铵根离子失去3个电子；SO42﹣→SO2，硫元素的化合价由+6价→+4价，得电子化合价降低，硫酸铵是氧化剂，二氧化硫是还原产物，一个硫酸根离子得到2个电子，其最小公倍数是6，其它元素根据原子守恒配平该方程式，方程式为3（NH4）2SO44NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比=1：3，故选A．点评：本题考查了氧化还原反应中氧化产物和还原产物的关系，难度不大，能正确判断氧化产物和还原产物是解本题的关键．9.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序为：X<Y<Z<W<QB.离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同C.元素W的氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱D.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8参考答案：D【详解】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置可知X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素，则A．原子核外电子层数越多，半径越大，同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径的大小顺序为：Z＞W＞Q＞X＞Y，A错误；B．O2-和Al3+的核外电子数都是10，都有2个电子层，核外电子数和电子层数都相同，B错...