广东省汕头市新溪第一中学2020年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+C．过量的过氧化钠能使酚酞溶液先变红，后褪色。D．已知I3-I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大参考答案：C略2.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用铜电极电解NaCl溶液制备Cl2：2C1—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—B．向MgCl2溶液中加入氨水制备Mg(OH)2:Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓C．将FeS溶于稀硝酸制备Fe(NO3)3：FeS+4H++NO3==Fe3++NO↑+S↓+2H2OD．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4—+6H++5H2O2==2Mn2++5O2↑+8H2O参考答案：C试题分析：A．阳极上的铜会参与反应，应该选用石墨做电极电解，故A错误；B．一水合氨是弱碱，铜化学式表示，故B错误；C．将FeS溶于稀硝酸制备反应生成硝酸铁、一氧化氮、硫和水，故C正确；D．KMnO4溶液能够氧化盐酸生成氯气，不能证明是由过氧化氢还原所致，故D错误；故选C。3.某无色透明溶液中加入铝粉，即有大量氢气放出，则溶液中可能存在的离子组是A．NH4+、Na+、Cl-、I-B．K+、NO3-、Mg2+、SO42-C．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-D．Na+、K+、HCO3-、Cl-参考答案：A4.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A．收集氯气用排饱和食盐水的方法B．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3C．将NO2球浸泡在热水中颜色加深D．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3参考答案：D【点睛】注意把握影响平衡移动的因素以及使用勒夏特列原理的前提；勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．44.Og14CO2与14N2O的混合物中所含中子数为22NAB．标准状况下，2.24L甲醛所含o键数目为0.3NAC．常温常压下，4.5gH2O与足量Na2O2反应转移的电子数目为0.5NAD．50mL18mol/L硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.9NA参考答案：B【名师点晴】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中Na2O2与H2O的反应、浓硫酸与铜的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。6.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，化学式是NaAl（OH）2CO3关于该物质的说法正确的是（）A．该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物B．该物质属于复盐C．该药剂适合胃溃疡患者服用D．1molNaAl（OH）2CO3最多可消耗4molH+参考答案：BD考点：镁、铝的重要化合物．分析：A．双羟基铝碳酸钠是一种盐；B．该物质组成分析属于碱式复盐；C．羟基（实际为氢氧根）与碳酸根能盐酸反应；D．该物质与较多的H+反应会产生二氧化碳和水．解答：解：A．NaAl（OH）2CO3属于纯净物，不是混合物，故A错误；B．NaAl（OH）2CO3中的阴离子为OH﹣和CO32﹣离子，不全是OH﹣，该物质不属于碱该物质是碱式复盐，故B正确；C．NaAl（OH）2CO3能与盐酸反应，所以能治疗胃酸过多的胃病患者，但胃溃疡患者不能服用此物，因为产生的CO2对胃有刺激作用，胃溃疡患者会加重，故C错误．D．NaAl（OH）2CO3和酸发生反应：NaAl（OH）2CO3+4HCl=NaCl+AlCl3+3H2O+CO2↑，1molNaAl（OH）2CO3最多可消耗4molH+，故D正确；故选BD．点评：本题考查碱和盐的概念，可以根据NaAl（OH）2CO3含有的阴离子，用混...