江苏省盐城市滨海县通榆中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A.b、a、e、d、cB.e、d、a、b、cC.a、b、d、c、eD.c、d、e、a、b参考答案：A略2.以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是（）①粗铜与直流电源负极相连②阴极发生的反应为Cu2++2e-=Cu③电路中每通过3．0l×1023个电子，得到的精铜质量为16g④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉人电解槽形成“阳极泥”A．②③B．②④C．③④D．①③参考答案：A略3.下列离子方程式书写正确的是A．实验室制Cl2：MnO2+2H++2Cl－==Mn2++Cl2↑+2H2OB．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+H2OD．苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：2C6H5OH+CO32－=2C6H5O－+CO2↑＋H2O参考答案：C略4.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中不正确的是()A.“钴酞菁”分子所形成的分散系不具有丁达尔效应B.“钴酞菁”分子能透过滤纸C.此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D.此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面参考答案：A5.下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl—B.K+、CO32-、Cl—、NO3—C.Na+、K+、NO3—、SO32—D.NH4+、Na+、SO42-、NO3—参考答案：略6.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时食用，其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学试剂，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种试剂混合，便可对食物进行加热，这两包化学试最适宜的组合是A．浓硫酸和水B．生石灰和水C．金属钠和水D．氯化钠和水参考答案：B7.如图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是（）A．Y的氢化物比Z的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是X＞Y＞RC．Y、R形成的化台物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y参考答案：C考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、R、Z为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，R处于第二周期，X、Y、Z处于第三周期，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，故最外层电子数为6，则Y为S元素，则X为P元素、Z为Cl元素、R为O元素，结合元素周期律知识解答该题．解答：解：X、Y、R、Z为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，R处于第二周期，X、Y、Z处于第三周期，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，故最外层电子数为6，则Y为S元素，则X为P元素、Z为Cl元素、R为O元素，A、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，故非金属性Z＞Y，非金属性越强，氢化物越稳定，故Z的氢化物比Y的氢化物稳定，故A错误；B、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，则原子半径X＞Y＞R，故B正确；C、二氧化硫具有还原性，可以被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，故C正确；D、氯元素的高价氧化物的水化物HClO4的酸性最强，故D错误；故选C．点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，难度中等，整体把握元素周期表的结构进行元素推断是解题关键．8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1mol·L－1硝酸钙溶液中NO－3离子数目为0.2NAB.在20℃，101325Pa条件下，11.2L氨气中含电子数为5NAC.62g白磷中有0.5NA个白磷分子D.同温同压下，任何气体单质都含有相同原子数目参考答案：C略9.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。选项甲乙、...