山西省太原市实验中学2020届高三化学上学期第二次月考试题（含解析）第一卷（客观题）可能用到的相对原子质量：N-14O-16Na-23Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5Cu-64Ba-137一、选择题（本题共20个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.《本草经集注》记载：“鸡屎矾(碱式硫酸铜或碱式碳酸铜)不入药用，惟堪镀作，以合熟铜；投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。下列说法错误的是A.鸡屎矾中主要成分属于碱式盐B.碱式碳酸铜不稳定，受热易分解C.“涂铁皆作铜色”发生反应为置换反应D.“内质不变”说明出现了钝化现象。【答案】D【解析】【详解】A.鸡屎矾中主要成分是Cu2(OH)2CO3，含有未被中和的OH-，因此属于碱式盐，A正确；B.碱式碳酸铜受热易分解产生CuO、CO2、H2O，因此不稳定，B正确；C.Fe与铜的化合物反应产生单质铜，Fe变为相应的盐，发生反应为置换反应，C正确；D.碱式碳酸铜不致密，不能对内部物质起到保护作用，D错误；故合理选项是D。2.下列有关金属及其化合物的应用不合理的是（）A.将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2B.铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C.盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D.无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水【答案】C【解析】【详解】A．氯气具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子能氧化Fe生成亚铁离子，涉及的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、2Fe3++Fe=3Fe2+，从而除去氯气，故A正确；B．锂铝合金密度较小且硬度及强度大，所以锂铝合金可以用于航空工业，故B正确；C．熟石灰成分为氢氧化钙，具有碱性，碳酸钠水解导致其水溶液呈碱性，所以盐碱地中加入熟石灰不能改良土壤，通过施加适量石膏粉末（主要含有硫酸钙，微溶于水）来降低土壤的碱性，故C错误；D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，如果变色硅胶中加入CoCl2，可以根据变色硅胶颜色变化判断是否吸水，故D正确；答案选C。【点睛】把金属制成合金，有更多的优良性能，例如抗腐蚀性。3.下列化合物中不能由单质直接化合而制得的是（）A.FeSB.SO2C.CuSD.FeCl3【答案】C【解析】【详解】A．铁和硫单质在加热条件下反应生成FeS，可以由单质反应制得，故A不符合题意；B．硫和氧气在点燃的条件下燃烧生成SO2，可以由单质反应制得，故B不符合题意；C．铜和硫单质在加热条件下生成Cu2S，不能由单质反应制得，故C符合题意；D．铁和氯气在燃烧条件下反应生成FeCl3，可以由单质反应制得，故D不符合题意；答案选C。【点睛】硫的氧化性不是很强，一般把金属氧化成低价化合物。4.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，当得到标准状况下6.72LCl2时，反应中转移的电子数为0.6NAB.50ml18.4mol/L的浓H2SO4与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.46NAC.2.7gAl分别与100ml2mol/L的HCl和NaOH溶液充分反应，转移电子数均为0.3NAD.含有4.6g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中含有离子的总数为0.2NA【答案】B【解析】【详解】A.标况下6.72L氯气的物质的量为0.3mol，而此反应转移5mol电子生成3mol氯气，故当生成0.3mol氯气时转移0.5NA个电子，故A错误；B.铜只能与浓硫酸共热反应，和稀硫酸不反应，随着反应进行，硫酸由浓变稀，则硫酸不能反应完全，生成的SO2的分子数小于0.46NA，故B正确；C.2.7g铝的物质的量为0.1mol，由方程式可得1molAl∼3molHCl，0.1mol铝需要0.3molHCl，0.2mol盐酸的量不足，则转移的电子数小于0.3NA个，故C错误；D.4.6g钠离子的物质的量为0.2mol，而无论在氧化钠还是在过氧化钠中，均是2molNa+和1mol阴离子，故含0.2mol钠离子的物质中对应的阴离子为0.1mol，故此混合物中共含离子为0.3NA个，故D错误；答案选B。【点睛】氧化钠和过氧化钠中的阴阳离子的个数比都是二比一。5.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（）A.Al2(SO4)...