辽宁省沈阳市第一二〇中学2020年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是甲乙丙戊①NH3O2NOH2O②FeH2OH2Fe2O3③Al2O3NaOH溶液NaAlO2溶液过量CO2④Na2O2CO2O2NaA．①③B．②③C．②④D．①④参考答案：A【知识点】物质的性质【答案解析】A解析①4NH3+5O2=4NO+6H2O，一氧化氮和水不反应，所以不能实现转化，故错误；②4Fe+2H2O（g）=Fe3O4+2H2，3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O，所以能实现转化，故正确；③Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，所以不能实现转化，故错误；④2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na+O2=Na2O2，所以能实现转化，故正确。【思路点拨】本题考查了物质之间的化学反应，明确物质的性质是解本题关键，注意铁和水蒸气反应生成四氧化三铁而不是氧化铁，为易错点。2.（2014?日照二模）在某2L恒容密团容器中充入2molX（g）和1molY（g）发生反应：2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是（）A．升高温度，平衡常数增大B．W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率C．Q点时，Y的转化率最大D．平衡时充入Z．达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大参考答案：C考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．.专题：化学平衡专题．分析：温度在a℃之前，升高温度，X的含量减小，温度在a℃之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应．解答：解：温度在a℃之前，升高温度，X的含量减小，温度在a℃之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，A．已知该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，故A错误；B．W点对应的温度低于M点对应的温度，温度越高，反应速率越高，所以W点Y的正反应速率小于M点Y的正反应速率，故B错误；C．曲线上最低点Q为平衡点，升高温度平衡向逆反应移动，Y的转化率减小，所以Q点时，Y的转化率最大，故C正确；D．反应前后气体的物质的量不变，平衡时充入Z，达到平衡时与原平衡是等效平衡，所以达到新平衡时Z的体积分数不变，故D错误；故选C．点评：本题考查化学平衡图象、化学反应速率和平衡的影响因素、化学平衡常数等，难度中等，判断最低点及之后各点为平衡点是解题的关键．3.Zn（OH）2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn2+，跟强碱反应时生成ZnO22－。现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中到过量，各溶液中滴入NaOH溶液的体积X（mL）与生成沉淀的物质的量Y（mol）的关系如下图所示，则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图象是（）A．③②④B．③⑤④C．③⑤①D．③②①参考答案：C略4.下列与实验相关的叙述中，正确的是A．将碘水倒入分液漏斗，再加适量乙醇，充分振荡、静置，可从碘水中萃取碘B．从CuSO4溶液中结晶得到CuSO4?5H2O的操作是加热浓缩，冷却结晶并过滤C．酸碱中和滴定时，加入待测液前锥形瓶中有水，测定结果偏低D．向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中含有Fe2+参考答案：B略5.A、B元素的相对原子质量比为2：1，仅由这两种元素组成的化合物里A、B元素的质量比为2：3，已知其中B的化合价为-n，则该化合物中A的化合价是（n为正整数）A．+2nB．+3nC．+3n/2D．+n/3参考答案：B6.PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)。有关数据如下：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度/(mol/L)2.01.00平衡浓度/(mol/...