第2课时能量最低原理、电子云与原子轨道学习目标：1.了解能量最低原理，知道基态与激发态。2.知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道，掌握泡利原理和洪特规则。(重难点)[自主预习·探新知]1．能量最低原理、基态与激发态、光谱(1)能量最低原理原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。(2)基态原子与激发态原子(3)光谱与光谱分析①光谱形成原因不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。②光谱分析在现代化学中，利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素的分析方法。(4)基态、激发态与光谱图示微点拨：日常生活中看到的灯光、激光、焰火等可见光，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。2．电子云与原子轨道(1)电子云①电子运动的特点：电子的质量小，运动速度快且没有规则，无法确定核外电子在某个时刻处于原子核外空间何处，只能确定在原子核外各处出现的概率。②电子云：电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密页1第度分布的形象化描述。小黑点越密，表示概率密度越大。原子轨道(2)①概率：量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。②各能级所含原子轨道数目能级符号fnndnnsp轨道数目7153电子云形状球形哑铃形—泡利原理和洪特规则．个电子，且它们的自旋(1)泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容2状态相反。洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总(2)是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。电子排布图：在电子排布图中，用方框表示原子轨道，用箭头表示电子。(3)如：10如、半充满((微点拨：洪特规则特例：能量相同的原子轨道在全充满如d)05)和全空)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。(如dd]基础自测[)判断对错(对的在括号内打√，错的在括号内打×．1)(1)电子云中的小黑点表示电子的多少()3个相互垂直的原子轨道(能级中有(2)p)((3)基态碳原子的电子排布图为26)((4)基态铁原子的简化电子排布式为[Ar]3d4s√(4)(3)××答案[](1)(2)√)(．氢原子的电子云图中小黑点表示的意义是21个小黑点表示一个电子A．．黑点的多少表示电子个数的多少BC．表示电子的运动轨迹页2第D．表示电子在核外空间出现的概率D[在电子云图中，小黑点并不代表电子，小黑点代表电子在核外空间区域内出现的概率，小黑点的疏密与电子在该区域出现的概率大小成正比。]3．下列轨道表示式能表示基态氮原子的核外电子排布的是()【导学号：79652019】C[根据洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同，因此，基态氮原子2p能级上的电子排布应为，C项正确。][合作探究·攻重难]原子轨道的几条规律1．不同能层的同种能级的原子轨道形状相同，只是半径不同。能层序数n越大，原子轨道的半径越大。2．s能级只有1个原子轨道。p能级有3个原子轨道，它们互相垂直，分别以p、p、p表示。zxy2个。的关系是原子轨道为n．原子轨道数与能层序数(n)34．原子轨道能量高低?nf＜E?Ep?＜?nd?不同能级：E?ns?＜E?n??相同能层??np?np?＝E?相同能级：Enp?＝E?zxy?＜E?4sE＜E?2s?＜?3s?相同能级：1sE????不同能层不同能级：根据构造原理出现能级交错?对点训练][)1．下列说法正确的是(．As能级的能量总小于p能级的能量1s的多2s2sB．的电子云半径比1s电子云半径大，说明的电子云比个原(1C．当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满一个轨道子轨道最多只能容纳两个电子，且自旋状态相反)，然后再占据其他原子轨道14f．Dn能级中最多可容纳个电子页3第D[同一能层中，s能级的能量小于p能级的能量，不同能层中，s能级(较高能层)的能量可能高于p能级(较低能层)的能量，A错误；2s的电子云半径比1s电子云半径大，说明2s的电子在离原子核较远的区域出现的概率比1s的电子大，B错误；当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占据不同的原子轨道而且自旋状态相同，C错误；nf能级有7个原子轨道，每一个原子轨道...