临晋中学高三化学第二次周侧试题一、选择题1、近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是（）A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化B．金刚石是碳的一种同位素C．钠被氧化最终生成碳酸钠D．金刚石中只含有非极性共价键2、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A.装置①中，c为阳极，d为阴极B.装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C.装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D.装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气3、某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是4、在硫酸工业制法中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为A．SO2B．SO3、O2C．SO2、O2D．SO2、SO35、对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是A．溶液中加入AgNO3溶液后，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解则说明溶液中含有Cl—B．溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红，说明溶液中一定含有Fe2+C．溶液中加入NaOH溶液，加入后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推断该溶液中含有NH+4D．向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中含有CO2―36．下列选用的相关仪器符合实验要求的是：（）ABCD存放浓硝酸分离水和乙酸乙酯准确量取9．50mL水实验室制取乙烯7．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正值）：（）A．252CHOH(1)+3O(g)═222CO(g)+3HO(g)；1367.0kJ/molH（燃烧热）B．NaOH(aq)+HCl(aq)═2HCl(aq)+HO(1)；57.3kJ/molH（中和热）C．2S(s)+O(g)═2SO(g)；296.8kJ/molH（反应热）D．22NO═2O+2NO；166.2kJ/molH（反应热）8.对反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是：（）A．只有硫酸铜作氧化剂B．SO42—既不是氧化产物又不是还原产物C．被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3∶7D．1mol硫酸铜可以氧化七分之五mol的硫9.下列说法正确的是()A.水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子内存在氢键，H2S分子内不能形成氢键B.晶体中有阴离子则必然有阳离子，而有阳离子不一定有阴离子C.金刚石的熔点比晶体硅高，是因金刚石为原子晶体而晶体硅为分子晶体D.二氧化硅晶体的熔点较高，是因晶体中SiO2分子间的作用力较强10．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是A．放电时负极反应为：Zn—2e—+2OH—=Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3—3e—+5OH—=FeO+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强11.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中，其溶液pH=1c(Al3＋)=0.4mol·L－1，c(SO42－)=0.8mol·L-1，则c(K＋)为：A．0.15mol·L-1B．0.2mol·L-1C．0.3mol·L-1D．0.4mol·L-1放电充电AaXY12.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NAB．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NAC．0.1molCH4所含的电子数为1NAD．46gNO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA14.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．0.1mol/L稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1.NAB．电解CuCl2溶液时，若有NA个电子通过，则阴极增重64gC．1mol碳正离子（CH3+)中含有电子数为10NAD．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA15.电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为。在X极附近观察到的现象是。②Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是，电极...