2019-2020学年度第一学期期末调研考试高二化学试题本试卷满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23K-39Mn-56第I卷(选择题共40分)一、选择题：本题共17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学中存在一定规律和原理，下列叙述正确的是（）A.根据质量（原子）守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO和HO则该物质一定是烃22B.根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量C.根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数D.根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率2.下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是（）A.微粒观：二氧化硫是由硫原子和氧原子构成的B.转化观：升高温度可以将不饱和硝酸钾溶液转变为饱和C.守恒观：1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2gD.结构观：金刚石和石墨由于结构中碳原子的排列方式不同，性质存在着较大的差异3.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）A.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B.锂离子电池放电时，化学能转化成电能C.电解质溶液导电时，电能转化成化学能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能4.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）-1A.2N（g）+O（g）═2NO（g）△H=+163kJ?mol222-1kJ?mol）△H=-127（g）═AgCl（B.Ag（s）s+Cl2-1kJ?mol（g）△H=+91（s）═Hg（l）+OC.HgO2-1-98kJ?mol+Hg）O（llD.HO（）△H=）═O（2222）5.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（稀盐酸用A.10mL量筒量取7.13mL25.20gNaCl用托盘天平称量B.2.3pH试纸测得某溶液的pH为C.用广泛21.70mLD.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液-1-1的盐酸的导电性弱；②测得HA溶液的导电性比0.1mol?L6.在下列叙述中：①0.1mol?L-1的溶HA＞NaA溶液的pH7；④常温下，向；③常温下，测得的0.1mol?LHA溶液的pH=2.7HA溶液分别与足量的Zn反应，HApH液中加入NaA固体，增大；⑤等pH等体积的盐酸和多。能说明放出的HHA是弱酸的是（）2①②③④D.①②③⑤C.②③④⑤B.①②③④⑤A.7.用Cl生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用如下反应，2可实现氯的循环利用：-14HCl（g）+O（g）=2Cl（g）+2HO（g）△H=-115.6kJ?mol222下列说法正确的是（）A.升高温度能提高HCl的转化率B.加入催化剂，能使该反应的焓变减小C.1molCl转化为2molCl原子放出243kJ热量2D.断裂HO（g）中1molH-O键比断裂HCl（g）中1molH-Cl键所需能量高28.下列溶液在空气中加热蒸干后，能析出以下溶质固体的是（）A.AlClB.FeClC.Fe（SO）D.NaSO34322329.用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，造成测定结果偏低的原因可能是（）A.未用标准液润洗碱式滴定管B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液-8））溶液中=1×10，下列叙述正确的是（10.常温下，0.1mol/L某一元酸（HA-10+A.溶液中水电离出的c（H）=10mol/L+-B.溶液中c（H）+c（A）=0.1mol/L-C.溶液中加入一定量CHCOONa晶体或加水稀释，溶液的c（OH）均增大3-+D.与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c（A）＞c（Na）-+＞c（OH）＞c（H）11.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示变化规律（p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（）A.反应Ⅰ：△H＞0，p＞pB.反应Ⅲ：△H＞0，T＞T或△H＜0，T＜T112122C.反应Ⅱ：△H＞0，T＞TD.反应Ⅳ：△H＜0，T＞T112212.某温度时，AgSO在水溶液中的溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是42（）A.b点对应的K（AgSO）等于c点对应的K（AgSO）44sp2sp2B.采取蒸发溶剂的犯法可以使a点对应的溶液变为b点对应的溶液-5C.该温度下，K（AgSO）=1.6×104sp2-1-1D.0.02mol?L的AgNO溶液与0.2mol?L的NaSO溶液等体积混合不会生成沉432淀13.恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO（s）和CO（g），发生反应：MgSO44（s）+CO...